根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺                          

   弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y(jié)²⁺，可知X、Y、Z、                

   的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;  

A. X > Z > Y > W          B. Z > W > X > Y  

C. Z > Y > X > W          D. Z > X > Y > W

過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總  

   量，可以采取的措施是

    A．升高溫度    B．加入少量CuSO₄溶液   C．加入NaCl溶液    D．加入濃鹽酸

下列說(shuō)法，正確的是  

    A．最外層電子數(shù)為2的原子一定比最外層電子數(shù)為3的原子容易失去電子

    B．元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)

    C．ⅠA族元素都是堿金屬元素

    D．元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制農(nóng)藥

可逆反應(yīng)2NO₂  2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時(shí)生成2n molNO  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時(shí)生成2n molNO₂ ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

    A.①④     　 B.②④  　  C.①③④  　　　D.①②③④⑤

對(duì)于反應(yīng)A₂＋3B₂＝2C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是      

 A. v(B₂)=0.8 mol/ (L·s)                B. v(A₂) =0.7 mol/ (L·s)

 C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)                 D. v(B₂)=1.8 mol/ (L·s)

在下圖的裝置中，屬于原電池的是

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是                         

   A．Al在氧氣中燃燒生成A1₂0₃，將Al片改成Al粉

   B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H₂時(shí)，改用濃硫酸

   C．在H₂S0₄與BaCl₂兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

   D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置不                

相符的是

 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是  

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子分子中 

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

下列說(shuō)法正確的是：

A、Na，Mg，Al還原性依次增強(qiáng)   B、HCl，PH₃，H₂S穩(wěn)定性依次減弱

C、LiOH，NaOH，KOH堿性依次減弱   D、S^2－，Cl^－，Ca²⁺半徑依次減小