化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是(　　)

A．溫度越高　　　　　　 B．反應(yīng)物濃度越小

C．反應(yīng)進行的越完全       D．生成物濃度越大

把 0.05molNaOH 固體分別加入到 100mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）
    A. 自來水                  B. 0.05mol/L 鹽酸
    C. 0.5mol/L 醋酸溶液        D. 0.5mol/L KCl 溶液

在體積為2L的密閉容器中合成氨，已知在時間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，在此時間內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol/（L·s），則t是(    )

   A．0.44s         B．1s        C．1.33s       D．2s

下列物質(zhì)中① NaCl 溶液、② NaOH 、③ H₂SO₄ 、④ Cu 、⑤ CH₃COOH 、⑥ NH₃·H₂O 、 ⑦ CO₂ 、⑧ 乙醇、⑨ 水， 其中屬于電解質(zhì)的是（    ）

A. ①②③  B ①②③⑤⑧⑨   C ②③⑤⑥ ⑨   D 全部都是

下列說法中正確的是(    )

   A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

   B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

   C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

   D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（   ）

  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能

  A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

Ⅰ. （6分）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）A與過量NaOH完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）A與新制Cu（OH）₂完全反應(yīng)時，其中A與被還原的Cu（OH）₂的物質(zhì)的量之比為_________________。

（3）A與過量的NaHCO₃完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaHCO₃物質(zhì)的量之比為_________________。

Ⅱ. （14分）以乙烯為原料可以通過下圖所示路線合成E和H（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）A中含有的官能團名稱為_________________。

（2）G和乙酸反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型為_________________；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是_________________。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

A. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   

B. 核磁共振氫譜只有4個峰

C. 能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時每mol可消耗3molNaOH

Ⅰ. （6分）下列描述中正確的是（    ）

A. CS₂為V形的極性分子

B. 的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對

D. SiF₄和的中心原子均為sp3雜化

Ⅱ. （14分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）Ni原子的核外電子排布式為__________________________________；

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，和的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_________________、_________________；

（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_________________；

（5）丁二酮肟常用于檢驗：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_________________。氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_________________；

②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_________________鍵；

③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_________________。

Ⅰ. （6分）利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去的離子方程式為__________________________。

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中和的實驗步驟：①__________；②___________；③過濾。（提供的藥品：C1₂、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。

Ⅱ. （14分）下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是_________________。

（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是_________________。

（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________________。

（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是_________________（填序號）。

a. 增大的濃度，使J更多地析出

b. 使K更多地析出

c. 使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度

（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱_________________。

10ml由兩種有機物按等物質(zhì)的量組成的混合氣體，該混合氣體完全燃燒需17.5ml的O₂，并生成15ml的CO₂和15ml的水蒸氣（所有氣體體積均在相同狀況下測定）。

試在下表中填出所有可能組合（有多少填多少，不一定填滿）。