對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是

       ①生成物的百分含量一定增加�、谏�成物的產(chǎn)量一定增加

       ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大�、芊磻�(yīng)物的濃度一定降低

       ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、奘褂昧诉m宜的催化劑

       A．②⑤　　　　　　　　　　                      B．①②

       C．③⑤                                          D．④⑥

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是

       A．加入少量的硫酸鈉                           B．加入硝酸鈉固體

       C．滴加少量CuSO₄溶液                       D．改用濃硫酸

 “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是

       A． 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

       B． 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

       C． 對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

       D． 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

 下列說法正確的是

       A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

       B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)

       C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

       D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

將標準狀況下的V L HCl氣體溶于100ml水，得到密度為ρg/cm³的鹽酸溶液，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

把標準狀況下1.12LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若要制得4.48L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（ρ＝1.225g/cm³）多少mL？

用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若實

驗儀器有：

A．100mL量筒           B．托盤天平            C．玻璃棒               D．50mL容量瓶

E．10mL量筒    F．膠頭滴管       G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為                mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)                                。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是      (填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)                。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

 現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后， 產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

 A           ；B          ；C          ；D          ；   

4.9g磷酸中含有         molH原子，        個O原子，與         克P₂O₅中所含P原子數(shù)相等。