江蘇省將大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是   

A．迅速提升我省的家用汽車保有量

B．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化

C．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八�能等的使用，減少化石燃料的使用

D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋ O₂ (g) 2SO₃(g)　 (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_　　　　 (以上均填增大、減小或不變)

(2)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____　　　　　　　　　　　 ___ 。

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因

　 ?__　　　　　　　　　 ___　　　　　　　　　　　　　 (用文字表達(dá))

(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號(hào))。

a.加了催化劑　 b

.縮小容器體積　 c.降低溫度 d.增加SO₃的物質(zhì)的
量

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。

(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是

________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

可逆反應(yīng)：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是 

B．AB為氣體，A₂、B₂至少有一種為非氣體，Q＞0

C．AB為氣體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＞0

相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：

甲(X：2 mol，Y：1 mol )  乙(X：1 mol，Y：1 mol )

丙(X：2 mol，Y：2 mol )  丁(X：1 mol，Y：2 mol )

在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁        B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁        D．Y的轉(zhuǎn)化率為：丁＞乙＞丙＞甲

如圖，曲線為可逆反應(yīng)A(g) ＋2B(g) 　　 2C(g) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說法正確的是

A．a(chǎn)＜b，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．a(chǎn)＞b，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．a(chǎn)＜b，y軸指A的轉(zhuǎn)化率

D．a(chǎn)＞b，y軸指A的體積分?jǐn)?shù)

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了           B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了           D．a＞b

在N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時(shí)間后,NH₃的濃度增加0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s),則所經(jīng)歷的時(shí)間是       

A． 0.44秒             B． 1秒                   C． 1.33秒              D． 2秒

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ·mol^–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 則反應(yīng)P₄（白磷）+ 3O₂==P₄O₆ 的反應(yīng)熱△H為（　　 ）

A．+1638KJ·mol^–1 　　　 B．–1638KJ·mol^–1

C．+126KJ·mol^–1　　　　 D．–126KJ·mol^–1