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在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體
積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D、a>b
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自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是
A、吸熱反應(yīng); B、放熱反應(yīng);
C、熵增加反應(yīng); D、熵增加且放熱反應(yīng)
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已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是
A. 升高溫度和減小壓強(qiáng) B. 降低溫度和減小壓強(qiáng)
C. 降低溫度和增大壓強(qiáng) D. 升高溫度和增大壓強(qiáng)
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已知:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1,F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、
△H3,,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為
A. △H1=△H2>△H3 B. △H3>△H2>△H1
C. △H3>△H1>△H2 D. △H2>△H1>△H3
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下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),而且△H>0的是
A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的炭與CO2反應(yīng) D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則①Y電極上的電極反應(yīng)式為____________________,檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
________________________________________________。
②該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是: ______________________________________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是__________,電極反應(yīng)式是____________________。
⑶若用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液,溶液中原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極質(zhì)量增加1.6 g。
①要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需加入一定量的________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式)。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
②Y電極產(chǎn)生氣體的體積為________L。
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如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒,Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。
(1)①電源上b為________極(用“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”填空)。
②Z槽中e為________極(同上)。
③連接Y、Z槽線路中,電子流動的方向是d______e(用“→”或“←”填空)。
(2)①寫出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
②寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________________________。
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鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,工作時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷:
(1)蓄電池的負(fù)極材料是__________。
(2)工作時(shí),正極反應(yīng)為______________________________________________。
(3)工作時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。
(5)電流方向從________極流向________極。
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已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2O(l)===H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____________。
(2)C的燃燒熱為________。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。
(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________
寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式___________________________________
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分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題:
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。
(2)如右圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒,兩個(gè)小孔不能開得過大,其原因是_________________________;反應(yīng)需要測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是_____________________________________。
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),為了計(jì)算中和熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測量的數(shù)據(jù)有________(填序號);[]
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=________;
(5)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
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