銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國(guó)家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產(chǎn)廠。在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。

甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案：

乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂≜2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）    甲方案的①、③兩個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：

①                                  ； ③                                  。

（2）從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為            （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：_________________________________________________。

（3）丙認(rèn)為，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑。你認(rèn)為丙這么說(shuō)的道理是：                                。

丁又提出了疑問(wèn)：“如果鐵過(guò)量，剩余的鐵粉會(huì)混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”。

請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>                                                。

（4）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費(fèi)，還會(huì)                        。

（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問(wèn)每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸             g，需水                    mL（水的密度為1.0g/mL），在實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸時(shí)，是如何操作的：                        

                                                                             。

廢易拉罐的成分比較復(fù)雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量(質(zhì)量百分含量)見(jiàn)表：

為了驗(yàn)證罐身的組成成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)儀器與藥品】

儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀

藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸(H₅IO₆，弱酸)

【實(shí)驗(yàn)方案】

實(shí)驗(yàn)預(yù)處理。將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進(jìn)行如下操作：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)圖中操作①②所用到的玻璃儀器有___________________________。

(2)沉淀A的成分為                      。

(3)操作③觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________；

反應(yīng)的離子方程式為                          、                            、_______________________。

(4)若試管a、b中取樣相同，則分別加入足量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a)________V(b)(填“<”、“>”或“＝”)。

化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。

M

已知：RONa＋R′Cl―→ROR′＋NaCl

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型。反應(yīng)①_________________   反應(yīng)②________________

(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A_________________     _　C_________________  

_____________________________________________________________。

(4)由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是________，反應(yīng)條件是____________。

(5)寫(xiě)出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式。

______________________________、_______________________________

___________________________。

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為_(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是_______________________ (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q________W(填“<”、“>”)；下列表述中證明這一事實(shí)的是________。

a．Q的單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)低

b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

c．W的原子序數(shù)大

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A．9.0L    B．13.5L    C．15.7L   D．16.8L

向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是(　　)

A．c＝　　　　　　B．p＝m＋

C．n＝m＋17Vc         D.m<p<m

具有顯著抗癌活性的10－羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10－羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法正確的是(　　)

A．分子式為C₂₀H₁₆N₂O₅

B．不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c(H^＋)＝2.0 mol·L^－1，陰離子為SO，a、b均為惰性電極，充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是(　　)

A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO^2＋－e^－＋H₂O===VO＋2H^＋

C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過(guò)電子的定向移動(dòng)形成閉合回路

D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³時(shí)，從右槽遷移進(jìn)入左槽的H^＋的物質(zhì)的量為2 mol

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH₃CH₂OH－2e^－===X＋2H^＋。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．電池內(nèi)部H^＋由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．另一極的電極反應(yīng)式為O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)式為2CH₃CH₂OH＋O₂===2CH₃CHO＋2H₂O

已知25℃時(shí)，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1

B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀