下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸           B．準(zhǔn)確量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盤天平稱量NaOH固體     D．實(shí)驗(yàn)室中保存Na₂CO₃溶液

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（    ）

   A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄＋2Cl^－SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O

C.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃·H₂0＋SO₂2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－₂BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

下列說(shuō)法正確的是（    ）

   A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)

C．SO₃的水溶液可以導(dǎo)電，但它是不是電解質(zhì)

D．NaHso₄無(wú)論是在水溶液里還是在熔融狀態(tài)都可以電離去出Na⁺、H⁺和so₄^2－

下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是       （    ）

化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　　）

A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

   （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

              KIO₃+      KI+      H₂SO₄ ＝       K₂SO₄+      I₂+      H₂O

   （2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

        ①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                                 

        ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b. 加入適量Na₂SO₃稀溶液。

c. 打開(kāi)分液漏斗活塞，再打開(kāi)旋塞，分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中b、c操作之間，遺漏的操作步驟是                               。

   （3）已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。

        某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

        a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

        ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                              。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包括袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

                          mg/kg。

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH₄Al(SO₄)₂可作凈水劑，其理由是______________________________________________

______________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)________0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。 (填“等于”、“大于”或“小于”)

(3) 用等式表示0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中各離子濃度關(guān)系___________________________

（4）如圖是0.1 mol·L^－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫(xiě)字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________；

(5)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________。

   甲醇（CH₃OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)              ΔH₁

     反應(yīng)II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                    ΔH₂

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)    

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₂______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol^-1

③ H₂O(g)＝H₂O(l)   ΔH ＝-44.0 kJ·mol^-1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

①該電池中OH^- 向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)₂固體。則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________ mol·L^-1（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)    △H ＝－92.4 kJ/mol

 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

 下列敘述正確的是   

A．放出熱量關(guān)系：a = 92.4 < b        B．N₂的轉(zhuǎn)化率：③ > ① >②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③   D．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是