下列實驗操作中，不能用于物質分離的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應：
______Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______．
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數，在填上反應產物______．
（2）其中氧化劑是______，若反應中有2.5mol電子轉移，則生成的碘是______mol；氧化產物為______mol．
（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下四步反應：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（反應速率慢）
②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（反應速率快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（反應速率快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O→I^-+SO₄^2-+2H⁺（反應速率快）
根據上述步驟推測該反應總的反應速率由______（填反應編號）步反應決定．
（4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在______離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現象產生．

肼（N₂H₄）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．請按要求回答下列問題：
（1）N₂H₄中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構．寫出N₂H₄的結構式：______．
（2）實驗室用兩種固體制取NH₃的反應化學方程式為______．
（3）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為______．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為______．
（5）工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反應的化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比），如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是______．圖中A點處，NH₃的平衡轉化率為______．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測得甲容器中H₂的平衡轉化率為40%．

	n（N2）	n（H2）	n（NH3）
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

①判斷乙容器中反應進行的方向是______（填“正向或“逆向”）移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數大小順序為______．

如圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	純凈物

1. A.
   苯　 芳香烴　有機化合物
2. B.
   溶液　分散系　混合物
3. C.
   強電解質　 電解質　 化合物
4. D.
   置換反應　氧化還原反應　 離子反應

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是

1. A.
   KClO₃在反應中失去電子
2. B.
   ClO₂是氧化產物
3. C.
   1個KClO₃參加反應有2個電子轉移
4. D.
   H₂C₂O₄在反應中被氧化

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是______（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加　 熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 （NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？______
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：______
（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系．ω%=______．

單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO₂+2C Si+2CO　　 ②Si+2Cl₂SiCl₄③SiCl₄+2H₂Si+4HCl．回答下列問題：
（1）上述反應中，屬于氧化還原反應的是______（填序號）．
（2）反應①和③屬于______．
A．化合反應　　　B．分解反應　　　 C．置換反應　　　D．復分解反應
（3）下列描述正確的是______．
A．氧化還原反應都是置換反應
B．判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是否有化合價的升降
C．化合反應全部都是氧化還原反應　　　　　D．復分解反應全部都是氧化還原反應．

向20mL某物質的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）₃沉淀的質量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：______；
（2）若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為______．（寫出計算過程）

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：C₂H₅Br+OH^-CH₂=CH₂↑+Br^-+H₂O
2. B.
   等物質的量濃度、等體積的Ca（HCO₃）₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
3. C.
   在含有等物質的量的Fe（NO₃）₂和KI組成的混合溶液中滴入1～2滴鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
4. D.
   在H₂O₂中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   碳酸氫鈉的水解反應：HCO₃^-+H₂O═CO₃^2-+H₃O⁺
2. B.
   硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
3. C.
   以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺
4. D.
   向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓