Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：

_________________________________________________________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是___________。

Ⅱ.下圖是可逆反應X₂＋3Y₂2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________

A．t₁時，只有正方向反應

B．t₂時，反應達到限度

C．t₂～t₃，反應不再發(fā)生

D．t₂～t₃，各物質的濃度不再發(fā)生變化

III．以下是關于化學反應2SO₂ + O₂ 2SO₃ 的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

素材2：在不同條件下進行時SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數）

從以上的兩個素材中體會：

（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：               。

（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：                   。

（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件

是                                                      。

現有如下兩個反應：

(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O　(B)2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂    

(1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；

(2)如果(A或B)不能，說明其原因___________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式

負極：________、______________________________；

正極：________、________________________________。

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是______，屬于過渡元素的是_______（該空用字母表示）。

（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號），

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是         （填化學式）。最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是         （填化學式）。氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是         （填化學式）

(4)H與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是                  

①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO₄④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO₃溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液

按要求寫出下列化學反應的方程式：

（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式）                              

（2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學方程式）                                  

（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學方程式）                                      

（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學方程式解釋）                            

(5)Cu片與稀硝酸的反應：化學方程式：                                     

離子方程式                                        

對于鋅---銅---稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是(     )。

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lg H₂ ④銅片上析出1mol H₂

A．①和③    B．①和④    C．②和③    D．②和④

甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.澄清石灰水，濃H₂SO₄　　　　　 B.溴水，濃H₂SO₄

C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H₂SO₄ 　　 D.濃H₂SO₄，酸性高錳酸鉀溶液

 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 KJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 KJ,則氫氣中1mol  H-H鍵斷裂時吸收熱量為（    ）

A.920 kJ       B.557 kJ        C. 436 kJ        D.188 kJ

可逆反應：在固定體積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ） 

（1）單位時間內生成的同時生成

（2）單位時間內生成的同時，生成

（3）用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

（6）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

      A. （1）（4）（6）            B. （1）（3）（4）

      C. （2）（3）（5）            D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）                                                                                                       

   把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（    ）

A. A>C>D>B     B. A>C>B>D   C. B>D>C>A       D. A>B>C>D

已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（    ）

A. X的能量一定高于M         

B. Y的能量一定高于N 

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量   

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生