將0.1 mol N₂O₄置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100 ℃的恒溫水浴，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)，能說明反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡的是（  ）

①  N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1∶2；

②  燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量和密度不再變化；         

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；  

   ④燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A．①②          B．②③         C．③④          D．②③④

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶體后，引起的變化是（  ）
　 A．NH₃·H₂O的電離程度減小　　　　　B．NH₃·H₂O的電離常數(shù)增大
　 C．溶液的導(dǎo)電能力不變　　　　　　　D．溶液的pH增大

 下列溶液一定呈酸性的是（   ）
　 A．c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液　　　B．含有較多H⁺的溶液
　 C．pH＜7的溶液　　　　　　D．滴加酚酞顯無色溶液

下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（  ）
　 A．Cu　　 　B．CH₃COONH₄　　　　C．CH₃COOH　　　　　　　D．NH₃·H₂O

在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
　 A．v（A）=0.8mol·L^－1·s^－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol·L^－1·s^－1 C．v(C)=0.6mol·L^－1·s^－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol·L^－1·s^－1

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（  ）

A．溫度和壓強(qiáng)  B.反應(yīng)物的濃度    C.反應(yīng)物的性質(zhì)     D.催化劑

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑     ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　�、�

⑴ 根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂，吸收液質(zhì)量將增加___________g。

⑵配制1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O             g。

⑶ 現(xiàn)有1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂時，吸收液質(zhì)量就增加44g。

①吸收液中NaNO₂ 和NaNO₃ 的物質(zhì)的量之比                      

② 1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂                         克（0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水）  

某同學(xué)用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46 g·cm^－3。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向錐形瓶中加入乙醇和濃H₂SO₄的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處。

③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10 min。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A中制取溴苯的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)導(dǎo)管a的作用是___________________________________。

(3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是

___________________________________________________________________。

(4)反應(yīng)完畢后，分離U形管內(nèi)溴乙烷所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)_________。

(5)步驟④中能否用大火加熱，理由是___________________________________。

(6)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該同學(xué)用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)。D中小試管內(nèi)CCl₄作用                　     ；

還需使用的試劑是                     ；

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：

（1）寫出制備 NH₄Cl的化學(xué)方程式：              。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有           、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中趁熱過濾的目的是                    。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是                                     ；若用普通的漏斗，貼上濾紙后，接上抽濾瓶進(jìn)行吸濾則不行,因?yàn)?u>                。

(布氏漏斗的使用:一般先在圓筒底面墊上濾紙，將布氏漏斗插進(jìn)抽濾瓶并將接口密封。抽濾瓶的側(cè)口連抽氣系統(tǒng)。然后將欲分離的固體、液體混合物倒進(jìn)上方，液體成分在負(fù)壓力作用下被抽進(jìn)抽濾瓶中，固體留在上方。)

                   圖1                                     圖2

（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高   C．溶質(zhì)溶解度較小    D．緩慢蒸發(fā)溶劑

（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是         ___。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該NH₄Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖2裝置，并進(jìn)行了討論。

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH₄Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯缺陷是：__                      ____。

乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是                                           。

用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取13.5gNH₄Cl產(chǎn)品，測得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為            。

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

   （1）原溶液中一定不存在的離子是                          ；

   （2）原溶液中可能存在的離子是        。為檢驗(yàn)該離子是否存在,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為(寫出實(shí)驗(yàn)過程):                                                            。