關(guān)于下列判斷正確的是

A．CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液反應(yīng),它們都是酸性氧化物.

B．常溫常壓下,1 molCH₄完全燃燒放出的熱量為CH₄的燃燒熱.

C．在火法煉銅反應(yīng)2CuFeS₂+O₂＝Cu₂S+2FeS+SO₂中,1mol硫被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子

  D．0.l mol AlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.lN_A個(gè)膠粒

下列敘述正確的是

A．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2－)不變

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后再恢復(fù)至原溫度， pH和K_W均減小

C．室溫下pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水電離出的c(H^＋)之比10⁴:1

D．25⁰C，若測(cè)知氨水與NH₄Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)

  氫氟酸為弱酸。25⁰C時(shí)將0.1mol·L^-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是

   ①n(H⁺)； ②c(H⁺)·c(OH^—)；③c(OH^—)+ c(F^—)；④ ⑤；

     A．①③④        B．②③④         C．③④⑤        D．②⑤

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是

 短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物種類最多。則下列說法正確的是

    A．Z單質(zhì)的熔點(diǎn)是四種單質(zhì)中最低的

    B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

    C．碳元素可與W形成直線型分子

    D．ZY₄是由極性鍵形成的極性分子

X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

① AlCl₃、NaOH ② C、O₂ �、� Cl₂、Fe　 ④ S、O₂

　 A．①②③　　 B．①②　　 C．③④ 　　 D．①②③④

下列離子方程式中正確的是

    A．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

    B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液混合：

HCO +Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

    C．向稀硫酸中加入銅粉：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂  ↑

    D．向AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃ ↓   

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

　　　 ①　　　　　　　　　　　 　 ②　　　　　　　　　 　　 ③　　　　　　　　　　 ④

A. 用①裝置制取干燥的氨氣　　　　　 B.用②裝置除去淀粉溶液中的NaCl

C. ③裝置可用于氨氣的收集、檢驗(yàn)　　 D.④裝置可用排空氣法收集氫氣

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C．由乙烯和環(huán)己烷組成的混合物28g，含電子數(shù)為16N_A

D．1 L濃度為1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的CO數(shù)為N_A

  現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡。)

    （1）該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比為_________________。

（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需知道___________________

（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                  

（4）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO₂的體積（V）的取值范圍是_____________________________。