根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是(　　)

A. 實驗室制O₂ B. 配制稀硫酸溶液　 C. 在鐵制品上鍍銅　 D. 檢查裝置氣密性

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(　　)

A．銅鋅原電池中銅是正極                   B．用電解法精煉粗銅時用純銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時鍍件不作陰極     D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅與電源正極相連

下列化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO＋2H⁺ ＝ Fe^2＋ + H₂O

B．鋁片加入燒堿溶液：2Al + 2OH^－ + 2H₂O ＝ 2AlO₂^－ + 3H₂↑

C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^－＋OH^－ ＝ CO₃^2－＋H₂O

D．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合： Na₂SiO₃＋2H^＋ ＝ H₂SiO₃↓＋2Na⁺

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X^2－與Y^＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是(　　)

A．原子半徑Z＞Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強

  下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是(　　)

A．Al₂O₃熔點很高，可用作耐火材料

B．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導纖維

C．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法

D．N₂與O₂在放電條件下直接化合生成NO₂

（1）鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學等領(lǐng)域有廣泛應用。鎳常見化合價為+2、+3， 在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應。Ni³⁺的電子排布式為               ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學方程式為                     。

（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。

（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m－(含B、O、H三種元素)

的球棍模型如右圖所示，在X^m－中，硼原子軌道的雜化類型有      ；

m＝________(填數(shù)字)。

（4）Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密度

為__________g·cm^－3(用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

（1）已知：BaSO₄(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)；△H₁ =571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)；△H₂= 226.2 kJ/mol。

則反應C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=        kJ/mol。

（2）下圖所示裝置工作時均與H₂有關(guān)。

①圖1所示裝置中，通入H₂的管口是                     （選填字母代號）。

②某同學按圖2所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H₂。該結(jié)論                   （填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是                                  （用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為           。

（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。

則BC段氣體是產(chǎn)生的氣體是         ；OA段離子反應方程式為                   ， c(H₂SO₄)為             

Ⅰ.實驗室稱取0.867 g草酸鈉(Na₂C₂O₄，式量為134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50 mL，反應式如下(未配平)：

  MnO₄^-  + C₂O₄^2- + H⁺  → Mn²⁺  + CO₂  + H₂O。

則裝KMnO₄的滴定管是_______（填“酸式”或“堿式”）； KMnO₄溶液的濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H₂O(g)N(g)+H₂(g)

①該反應的平衡常數(shù)為         。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，則起始時該反應速率V_正       V_逆（填“>”、“<”或“=”）

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是                    。

       A．增加H₂O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

       B．若M與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

       C．M和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

       D．當M與H₂O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H₂O ，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的

△H=               

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈

④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為　　 　　　 。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、　　　　　 。

（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是　　　　　　　　　　　　 。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑　 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

　　 d．錐形瓶不需要用待測液潤洗　　　 　　 e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)

（4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L^?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為　　　 　。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為　　　　　　 。

鹽酸阿立必利是一種強效止吐藥。它的合成路線如下：

（1）有機物D中含有的官能團有酯基、            、            。

（2）由E生成F的反應類型為               。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式：      。

①屬于α-氨基酸；                   ②不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；

③1molG與足量的鈉反應生成1molH₂    ④分子中有一個手性碳原子，有6種不同化學環(huán)境的氫。

（4）高聚物H由G通過肽鍵連接而成，H的結(jié)構(gòu)簡式是               。

（5）寫出由C生成D的化學方程式：                     。

（6）已知：。請寫出以、CH₃CH₂CH₂COCl、CH₃OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下