A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A^2－與M^＋的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是  

A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能是11    B.A和M的原子序數(shù)之和為8

C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8     D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

下列元素中價電子排布不正確的是

A.V：3d³4s²　　   B.Cr：3d⁴4s²      C.Ar：3s²3p⁶       D.Ni：3d⁸4s²

下列粒子屬等電子體的是                                          

A．NO和O₂       B．CH₄和NH₄⁺     C．NH₂^—和H₂O₂        D．HCl和H₂O

單質(zhì)碘的熔沸點較低，其原因是

A.碘的非金屬性較弱                B.碘分子中鍵能較小

C.碘晶體中碘分子間以范德華力結合  D.I-I共價鍵的鍵長較長

下列關于稀有氣體的敘述不正確的是

A.各原子軌道電子均已填滿

B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布

C.化學性質(zhì)非常不活潑     D.同周期中第一電離能最大

基態(tài)原子的第5電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為

A.8個　　　B．18個　　　C．8～18個　　　D．8～32個

下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

A.K、Na、Li     B．Al、Mg、Na          C.N、O、C        D．Cl、S、P

第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是   

A.RO         B．RO       C．RO         D．RO

明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al ₂O₃ ＋_________。該反應的氧化劑是____________。

（2）“溶解”時反應的離子方程式為____________。

（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________ _ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

（4）“母液”中可以回收的物質(zhì)是_____________。

工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為                                  。

（2）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學式)。

（3）流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe³⁺、 Cl^—等多種微粒，據(jù)此回答下列問題。

①驗證其中含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

②用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為：

                                      。

若將該反應設計成原電池，如右圖所示，則正極的電極

反應式為                                      。