(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)__________。

③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。

據(jù)此回答：①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________　　　 。

②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_____________________________________。

③用電子式表示ZN及X₂Y的形成化合物的過程_{————————————————————————————————————}；_{————————————————————————————————————————————————————————————————————} 。

用VSEPR 理論判斷：

1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ_３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ_３分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是__________。
（2）下列與Ｏ_３分子的結(jié)構(gòu)相似的的是　　　　 。
　 Ａ．Ｈ₃Ｏ⁺　 Ｂ．ＣＯ_２　 Ｃ．ＳＯ_２ Ｄ．ＢｅＣｌ_２ E.NO₂^-
（3）分子中某原子有1對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么Ｏ_３分子有　　_________對(duì)孤對(duì)電子。
（4）Ｏ_３分子是否為極性分子________（是或否）。

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變。

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH₃）₄] ²⁺。

C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇溶液不會(huì)發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH₃）₄] ²⁺不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)

D. 在[[Cu（NH₃）₄] ²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道

現(xiàn)已知O₃分子為V字形結(jié)構(gòu)，O₃在水中的溶解度和O₂比較      

A.O₃在水中的溶解度和O₂一樣        B.O₃在水中的溶解度比O₂小

C.O₃在水中的溶解度比O₂要大        D.沒辦法比較

下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中正確的是

A.五元素中，原子半徑E最小

B.C、D的氫化物沸點(diǎn)D比C高

C.第一電離能A、B、C依此增大

D.五元素的最高價(jià)含氧酸酸性D的最強(qiáng)

右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)

（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是

A.Si     B.Al     C.F      D.S

在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是             

A.sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D.C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

下列敘述中，正確的是

A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反

已知短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是  

 A.原子半徑：A>B>D>C       B.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑：C>D>B>A       D.元素的第一電離能：A>B>D>C