關(guān)于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的敘述錯誤的是

A. 0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

B. 1L該溶液中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g

C. 從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D. 取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

  下列是某學生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

B. 酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水

C. 酸根離子中不可能含有金屬元素          D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑

 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO            B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl^－             D．原溶液中一定含有Fe^3＋

 設(shè)N_A 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是

A．常溫下 ，4gCH₄  含有N_A 個C-H共價鍵

B．1 mol  Fe 與足量的稀HNO₃  反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 N_A個電子

C．1 L 0.1 mol ·NaHCO₃溶液含有0.1N_A 個HCO₃ ^-

D．常溫常壓下，22.4L的NO₂  和CO₂合氣體含有2 N_A  個O 原子

  三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：

3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑                 B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

C．若生成0.2 mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子   D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

 已知還原性：SO＞I^－，某無色溶液中只可能含有I^－、NH、Cu^2＋、SO、Na^＋、Cl^－中的某些離子，向該溶液中加入適量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I^－    ②肯定不含Cu^2＋    ③肯定含有SO    ④可能含有I^－

A．①②         B．①②③          C．③④        D．②③④

 在溶液中加入過量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　    B．K⁺、AlO^－₂、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－　　　　　　 D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

 下列離子方程式正確的是

A．NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性： H^＋+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-===BaSO₄↓＋H₂O

B．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：Fe₃O₄＋8H^＋===2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O

C．將氨氣通入硫酸溶液中：NH₃＋H^＋===NH

D．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO₂ +2OH^—＝ SO₃^2-+H₂O

在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H^＋＋10Z^－＋2XO===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O ②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－ 

 ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－     B．Z₂在①中作還原產(chǎn)物、③中作還原劑

C．氧化性強弱的順序為：XO>Z₂>B₂>A^3＋      D．X^2＋是XO的還原產(chǎn)物

  6.9g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.3mol電子   　  B．0.15mol中子     C．0.3mol分子　      D．0.15mol質(zhì)子