、、、H⁺、H₂是   （    ）

A氫的五種同位素      B五種氫元素        C氫的五種同素異形體    D氫元素的五種不同粒子

十九世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是   （    ）

A．提出原子學(xué)說      B．發(fā)現(xiàn)元素周期律   C．提出分子學(xué)說        D．發(fā)現(xiàn)分子間作用力

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。

（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是            

                         ；調(diào)溶液pH的目的是使           生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是                     。

（4）由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L^－1 EDTA（H₂Y^2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：

Cu²⁺＋H₂Y^2－＝CuY^2－＋2H⁺

寫出計(jì)算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝ ________________ ；下列操作會導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。

a．未干燥錐形瓶   

b．滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體。

 請回答：

（1）指出A中存在的化學(xué)鍵類型：        。

（2）寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：                         。

（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是     

_____________                            ________。

（4）電解熔融氧化物A，陽極的電極反應(yīng)方程式為                 。

（5）B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（6）能不能直接蒸發(fā)溶液M得到M晶體？        （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？                            。

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足

量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

⑴提出問題：Fe^3＋、Br₂誰的氧化性更強(qiáng)？

⑵猜想；①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則

溶液呈黃色是含                         (填化學(xué)式，下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含              所致。

⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列 某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl₄   c、無水酒精   d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象。(試劑填序號) 

⑷結(jié)論

氧化性：Br₂>Fe^3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：                                      。

⑸實(shí)驗(yàn)后的思考

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是        (填離子符號)。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br^－被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為                   。

某無色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、[Al(OH)₄]^－(或AlO₂^－)、MnO₄^－、

CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

A、取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

B、在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

C、在B所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

⑴溶液中一定不存在的離子是                         ；

⑵一定存在離子是                           ；

⑶判斷沉淀乙成分的方法是                                                   。

實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：

①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全

溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到

溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：               ；

⑵上述操作的正確順序?yàn)椋?u>                               ；

⑶本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、                                              ，

 在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：                  ，

 在移液時玻璃棒的作用是：                                        。

⑷觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度            （填“偏高”、“偏低”

或“無影響”下同)；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，

會                ；

⑸用ρ=1.84g·mL^－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L^－1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：

①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=               mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)；

②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用             （填儀器名稱）。

③溶解：稀釋濃硫酸的方法                                                      

                                                             。

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（   ）

①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe²⁺；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

  A．①②③       B．②③④      C．①③④      D．①②③④

部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（   ）

A．濾液A中的陽離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺    B．V＝224

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g                D．V＝448

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是       （    ）

      A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

      B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

      C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

      D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L