某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是(   )

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（  ）

A. a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl  

B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C. a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl 

 D. a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種

陶瓷的原料MgO:MgSO₃(s) + CO(g) MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H>0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是(　 )

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是(   )

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的△H不變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol^-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為(    )

A．+519.4kJ·mol^-1     B．+259.7 kJ·mol^-1     C．-259.7kJ·mol^-1     D．-519.4kJ·mol^-1

將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是(    )

A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)

C．片刻后甲池中c（SO₄^2—）增大

D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH – 4e^– + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺ 。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH+O₂ = CH₃COOH+ H₂O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為： O₂+ 4e^–+2H₂O=4OH^–

下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是(    )

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺；已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列說(shuō)法不正確的是(　 )

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—

B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO₃^—

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑

D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變