硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．常溫下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．為防止NH₄HCO₃分解，生產(chǎn)FeCO₃需在較低溫度下進(jìn)行

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 （    ）

①NaHCO₃          ②Al₂O₃     ③Al(OH)₃   ④Al     ⑤(NH₄)₂CO₃

A．全部       B．①②③     C．①②③⑤        D．②③④

實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl(濃) +MnO₂MnCl₂ + C1₂↑ + 2H₂O。下列說(shuō)法不正確的是 

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂   

B．每生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為11.2L

將AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂四種溶液，只用一種試劑通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．BaCl₂               B．  NaOH                   C．KSCN                    D．HCl

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量減小，并伴有氣體產(chǎn)生，則該溶液是（    ）

A.稀硫酸         B. CuSO₄　       C.Na₂SO₄         D.濃硫酸

金屬鈉在空氣中久置后變質(zhì)為（     ）

A．NaOH     B．Na₂O       C．Na₂O₂      D．Na₂CO₃

從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于　　　

  K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb(H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱　　B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價(jià)高低　　D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

下列有關(guān)NaHCO₃、Na₂CO₃的性質(zhì)比較中，正確的是

A.熱穩(wěn)定性Na₂CO₃<NaHCO₃      B．常溫時(shí)水溶性Na₂CO₃< NaHCO₃

C．可用BaCl₂溶液區(qū)分NaHCO₃固體和Na₂CO₃固體

D．等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃放出的CO₂多

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是

A．鐵與氯氣      B．鐵與鹽酸    C．鐵與氯化鐵溶液    D．鐵與稀硝酸

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl₂+2KI2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃  ③2FeCl₃+2KI2KCl+I₂ +2FeCl₂   ④I₂+SO₂+2H₂O2H₂SO₄+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Cl₂>I₂>Fe³⁺>SO₂    B．Cl₂>Fe³⁺>I₂>SO₂C．   Cl₂>Fe³⁺>SO₂>I₂     D．Fe³⁺>I₂>Cl₂>SO₂