對于可逆反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在溫度一定下由H₂(g)和I₂(g)開始反應，下列說法正確的是       (　　)

A．H₂(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1

B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．正、逆反應速率的比值是恒定的

D．達到平衡時，正、逆反應速率相等

下列說法正確的是 (　　)

A．一定溫度下，反應MgCl₂(l)===Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

B．水解反應NH₄⁺＋H₂O??NH₃·H₂O＋H^＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動。

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應。

D．對于反應2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率。

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列說法正確的是（    ）

  A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

  B．同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

  C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)。若c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1時,所需反應的時間為（）

A．等于5 s     B．等于10 s     C．大于10 s   D．小于10 s

反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是(　 )

A．該反應是吸熱反應

B．催化劑改變了該反應的焓變

C．催化劑降低了該反應的活化能

D．該反應的焓變△H= -510 kJ·mol^－1

可逆反應aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H= Q kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（�。�

A．T₁＞T₂，△H＞0

B．T_l＜T₂，△H＞0

C．P₁＞P₂，a+b=c+d

D．P_l＜P₂，b=c+d

鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物,研究證明,鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關。下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是（）

A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污

B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存

C．將鐵壺盛水后保存

D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（  ）

A．①③④②  B．①③②④   C．③④②①   D．③①②④

下列說法正確的是（  ）

A．反應：2CO（g）+2NO（g）N₂（g）+2CO₂（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0, △S>0

B．0.1mol/L NH₄Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠

D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )

  A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na₂SO₄