某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：高考資源網(wǎng)

（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2. 5為         ， (填“酸性”、“中性”或“堿性”)

（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110.5KJ/mol

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                

(3)洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是        （填編號(hào)）

a.Ca(OH)₂  b.Na₂CO₃    c.CaCl₂   d.NaHSO₃

下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式                 ，元素⑧位于        區(qū)。

⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為                      ，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為      和     。

（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N₃ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式            ，

（寫(xiě)出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為            。

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞

如圖B所示。且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是          ，（2）d中元素的原子核外電子排布式為        。

（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是       ，

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是          。

（5）k的分子式為          ，

BaCl₂·xH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：（5分）

①稱(chēng)取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；          ②過(guò)濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為1.165g。www.ks5u.com

回答下列問(wèn)題：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和             洗滌沉淀；

（2）計(jì)算BaCl₂·xH₂O中的x=           （取整數(shù)值）。

（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果           （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

   （1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               

   （2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  

   （3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl₃溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，

則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）          （填字母）。

        a. A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)            b. A³⁺與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)

        c. F^-使I^-的氧化性減弱           d. A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

 (一)．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的            。  （填編號(hào)）

 a．NH₃    b．CO₂        c．NaOH   d．HNO₃

（2）以鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，

陽(yáng)極電極反應(yīng)式為                                   。

取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                         ；

（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為           

（二），在一定條件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ 發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O 

RO₃ⁿˉ中R元素的化合價(jià)為        ，R元素的原子最外層電子有        個(gè)。

（三）、 Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x值是           

（四）、已知M₂O_n²ˉ可與R²ˉ作用，R²ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M₂O_n²ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，又知c(M₂O_n²ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R²ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為            

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)的是（   ）

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高   

②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低   

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

A. 僅②                 B. ①④             C. ②③             D. ①②③

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是           （    ）

    A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE₃的溶液中置換出來(lái)

    B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

    C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

    D．I在DB₂中燃燒生成兩種化合物

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、

Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中，正確的是（   ）

A．離子半徑：Y>X                         B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C．Y的氧化物中含有離子鍵                 D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿