0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比

A．5：2           B． 3：1           C．15：2                  D． 1：3

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O₂                  B．CH₄                  C．CO₂                D．SO₂

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂相同的是

A．原子數(shù)　　　　　 B．分子數(shù)　　　　　　 C．體積　　　　　　　 D．物質(zhì)的量

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾   正確的操作順序是

A．③②①⑤④  B．①②③⑤④   C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②      B．①和③       C．③和④      D．①和④

 取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入適量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：(寫出計算過程)

（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積。

（3）過濾出沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）

I、（10分）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：

A．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂↑           B．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂

C．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄             F．H₂O₂ +2Fe²⁺+2H⁺== 2Fe³⁺+2H₂O

（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號）_____________。

（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）                   。

（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）              。

（4）通過以上反應(yīng)分析，H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是___________________

（5）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、MnO₂氧化性由強到弱的順序是：               

II、(6分)某實驗小組為探究ClO^－、I₂、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只發(fā)現(xiàn)溶液立即變藍；(已知I₂遇淀粉變藍)

實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉(Na₂SO₃)溶液，藍色恰好完全褪去。

(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       

(2)實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________。

(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO的氧化性由弱到強的順序是________。

有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂、和Ba(OH)₂溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。試回答下面問題。

1）A的化學(xué)式是                ，

G的化學(xué)式是          。

判斷理由是                            。

（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：

B         ，C          ，D        ，

E         ，F(xiàn)           。

實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s　

其正確的操作順序為__________________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為________ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是________。

①洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液倒入水槽中 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水           ④ 定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥ 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

⑦ 若將氫氧化鈉固體放紙上稱量

⑸ 氫氧化鈉溶液配好后應(yīng)貯存在                            

由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A．Zn            B．Al             C ．Fe             D．Mg