A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al           B．X元素一定為非金屬元素

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)   D. 反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　

A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑

2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO₃溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是

   A．反應(yīng)后溶液中存在Fe³⁺和Fe²⁺            B．1.12L氣體是NO、NO₂的混合氣體

C．反應(yīng)后溶液中c(NO₃^－)＝0.85mol·L^－1      D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃ 。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1 

B．NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10²³，生成22.4L NO氣體

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

　　　　　 ①　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 　　　　　 ③　　　　　　　　　 　　　 ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連　　　

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是

A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕

B．原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極

C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO₄ + Li  LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺，則該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO₄+e^-=FePO₄+Li⁺

D．常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時，溶液的pH為14(忽略溶液的體積變化)

有反應(yīng)4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2molO₂被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO₂需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl₂需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量高

A．(a+b-2c)/4   B．(a+2b-4c)/8    C．(b-a-2c)/4   D．(2b-a-4c)/8

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是

A．若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁

B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性

C．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl₂溶液

D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H₂一樣多

B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H＝－483.6 kJ·mol^-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝b，則a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s) △H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定