(1)膦（PH₃）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH₃）強，是一種強還原劑，但膦在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨，微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O�；卮鹣铝袉栴}：ks5u

①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為__                                              ；

②膦（PH₃）在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨的原因是___                                        。

(2)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨 pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因：                                        

 (3)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為            　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                                                  。

  (4)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)  4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1     

CH₄(g)+4NO(g)  2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂

若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH₂＝          。

用分別含有①Fe³⁺、②I^-、③I₂、④H₂S的四種溶液進(jìn)行如下實驗：

(1)將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe³⁺,則溶液中還有__    _離子，沒有

_           離子。

(2)將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒有I₂，則溶液中肯定有_________________離子，可能有________________________離子。

(3)�、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌�，反應(yīng)的離子方程式是___________                  _______。

在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H₂。試回答：

(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的_________離子，還可能含有大量的_______________________離子。

(2)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定不含有大量的_______________________離子。

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　；

（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：           ；

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                                                    。

（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7％，該氫化物的分子式為              。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積

為                 L。

某強酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是

A．氣體A是NO₂                     B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)   D．X中不能確定的離子是 A1³⁺和C1^―

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

    A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

    C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

    D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ₂

下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A. 裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．裝置②可用于蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體

C．裝置③可用于制取少量純凈的CO₂氣體 

D．裝置④可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，

下列圖像描述正確的是　　　

A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強大

C．圖③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為d

 硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol ／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A．合金與硝酸反應(yīng)時硝酸過量           

B．合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008mol

C．合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032mol    

D．無法求出C點的值

下列離子方程式不正確的是

A．向A1₂(SO₄)₃溶液中加入過量氨水　 Al³⁺+3NH₃?H2O═Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO₃＋2H^＋＋2NO₃^－＝3BaSO₄↓＋2NO↑＋H₂O

C．碳酸鈉溶液中通入少量SO₂： 2CO₃^2－＋SO₂+H₂O＝2HCO₃^-＋SO₃^2-

D．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O