能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將0.2 mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等體積混合：

2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-==2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-==BaCO₃↓＋H₂O

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

D．將大理石投入到足量鹽酸中：CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

 N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH₂和0.5molN₂，充分反應(yīng)后可得NH₃分子數(shù)目為N_A

B．足量的鐵粉與lmolCl₂在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準狀況下，等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A

D．7.8 g Na₂O₂中含有的離子總數(shù)目為0.3N_A

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān),下列說法正確的是

A．氯氣可使品紅溶液退色，因此氯氣具有漂白性   

B．PM2.5主要來自化石燃料的燃燒，PM 2.5的大氣一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”。

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體，氣體與1.68LO₂（標(biāo)準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LnaOH溶液到Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.60mL          B.45mL          C.30mL          D.15mL

將過量的CO₂分別通入①CaC1₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca（C1O）₂溶液；④飽和Na₂CO₃溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A.①②③④           B.②④           C.①②③              D.②③

現(xiàn)有25mL，2molL^-1的Na₂CO₃溶液和75mL，1molL^-1的稀鹽酸反應(yīng)，（1）將Na₂CO₃溶液緩緩滴入鹽酸中；（2）將稀鹽酸緩緩滴入，溶液中；在標(biāo)準狀況下產(chǎn)生氣體體積的情況是

A.均為0.84L         B.均為0.56L         C.（1）＞（2）    D.（2）＞（1）

X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合可能的是

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A.①②③④⑤⑥           B.②④⑤⑥           C.①②③⑤           D.③④⑤⑥

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.X的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HF

B.Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

亞氨基羥（Li₂NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為。下列有關(guān)說法正確的是

A.Li₂NH中N的化合價是             B.該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.Li⁺和H⁺的離子半徑相等                 D.每反應(yīng)1molH₂轉(zhuǎn)移2mol電子