生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。下列說法正確的是

        A．淡化海水，可向海水中加入凈水劑明礬       

        B．光導(dǎo)纖維屬于有機(jī)合成新材料      

        C．在電閃雷鳴的雨天，N₂與O₂會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

        D．食油在鍋內(nèi)過熱著了火，熄滅它的最好方法是把油潑掉

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄      2PbSO₄＋2H₂O，現(xiàn)以鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解100 mL 4 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂溶液，一定時(shí)間后在陽(yáng)極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L。

（1）鉛蓄電池中消耗的硫酸為        mol；

（2）停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe^2＋的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L(設(shè)溶液的體積不變)。                      

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）＋D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同的恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示的平均速率為　　　　　　　 ；

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝　　 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)

實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　　　　　　　　　 ；

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃　 V₁

（填＞、＝、＜＝），且C₃＝　　 mol/L。

在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向______　 __

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．c(CO₂)＝c(CO)

B．K不變

C．容器中的壓強(qiáng)不變

D．v_正(H₂)＝v_正(CO₂)

E．c(H₂)保持不變

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO₂]·[H₂]＝[CO]·[H₂O]，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO₂、1.2 mol H₂、0.75 mol CO、1.5 mol H₂O，則此時(shí)反應(yīng)朝____________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。

（1）分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_____________________________、_____________________________________________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

（2）觀察如下圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為___________________、____　 ____________。

某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。

（1）斷開K₂，閉合K₁時(shí)，直流電源　　 端為正極

（填“A”或“B”），此時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 電極附近溶液變紅（填電極材料，下同）；

（2）斷開K₁，閉合K₂時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　

導(dǎo)線中電流從　　　 電極到　　　 電極，

溶液中陰離子朝　　　 電極方向移動(dòng)。

（3）氯堿工業(yè)電解的飽和食鹽水需要精制，為去除鹽水中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－，

提供的試劑有① Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④HCl，則加入試劑的

正確順序是　　　　　　　 　　　　　　　　。

已知熱化學(xué)方程式：

Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH₁＝489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₃＝－393.5 kJ·mol^－1

試計(jì)算方程式：4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)   ΔH＝                      。

用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，向電解池中加入0.2molCu(OH)₂恰好恢復(fù)為電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A．0.8 mol         B．0.4 mol         C．0.2mol        D．0.6mol

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I(xiàn)₂設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。

下列判斷不正確的是　　　　　　　　　　　　

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe^3＋被還原

C．檢流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．檢流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，

乙中的石墨電極為負(fù)極

鐵鎳蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有關(guān)

該電池的說法不正確的是                                       

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O