下列基團(tuán)與—OH組成的化合物中，屬于飽和醇類的是

A．CH₃CH₂—   B．   C．   D．R—CO—

檢驗(yàn)酒精中是否含有水，可選用的試劑是                        

A. 金屬鈉     B. 濃   C. 無(wú)水 D. 膽礬

A、B、C、D、E均為鈉鹽，D、E具有相同的元素組成，都是由四種元素組成的化合物。向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀見光變暗至灰至黑。A、B或B、C溶液混合均無(wú)明顯現(xiàn)象，若將A、B、E和B、C、E分別按1:5:6和1:1:2的物質(zhì)的量之比混合，溶液都能產(chǎn)生有刺激性氣味黃綠色氣體甲。D、E溶液混合能產(chǎn)生具有漂白性的刺激性氣體乙。甲與乙混合氣體通入水中會(huì)產(chǎn)生兩種酸。B與E固體混合不反應(yīng)，加熱則能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體丙。若將氣體丙通入A或C溶液中均能產(chǎn)生氣體甲。甲氣體通入D溶液，顏色會(huì)消失。若將A、D、E按2:1:1物質(zhì)的量之比混合，能產(chǎn)生黃色氣體丁。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴．完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平之。

①．A + B + E → ：　  ▲ 

②．D + E → ：　  ▲ 

③．甲+乙+ H₂O → ：  ▲ 

④．A + D + E → ：　  ▲ 

⑵．丁氣體消毒漂白性比甲強(qiáng)，是更理想的漂白試劑。相同條件下，相同體積的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍；相同質(zhì)量的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍。

⑶．歷史上曾把某元素的最高價(jià)的含氧酸稱為某酸，如N、P、S等。A鹽中對(duì)應(yīng)的酸并不是該元素的最高價(jià)的含氧酸（當(dāng)時(shí)誤認(rèn)為是最高價(jià)）。電解技術(shù)進(jìn)入化學(xué)研究領(lǐng)域后，通過(guò)惰性材料電解A的水溶液，產(chǎn)生新的含氧酸鹽(M=122.5 g·mol^－1)，我們可以把與其對(duì)應(yīng)的酸稱為高某酸。取出100 mL A鹽溶液進(jìn)行電解（惰性電極，通直流電），數(shù)小時(shí)后，收集到的陰、陽(yáng)兩極氣體分別為6.72L和2.24L(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積) 。

①．陰、陽(yáng)兩極所發(fā)生的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  、  ▲  。

②．原A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為  ▲  。（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

⑴．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是  ▲  。（可以多選）                

A．用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH 

B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀 

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 

E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素。

F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)。 

G．促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。

⑵．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳�合安全要求的�?u>  ▲  。（可以多選）

⑶．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如右圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

①．e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

              之比為  ▲  。

②．b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為  ▲  ，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為  ▲  。

③．c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲  mol。

④．通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？  ▲  (填“能”或

“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是  ▲  。

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴．X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

 ⑵．E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說(shuō)法不正確的是  ▲  。（填序號(hào)）

①.保存EY₂溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)。

②.通常實(shí)驗(yàn)室配制EY₃溶液時(shí)，直接用水溶解EY₃固體即可。

③.EY₂只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY₃只能通過(guò)化合反應(yīng)生成。

④.銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無(wú)色溶液都可變?yōu)樽仙��?/p>

 ⑶．用化學(xué)符號(hào)表示D₂Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是  ▲  。

 ⑷．將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰

好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含Y元

素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）

的變化示意圖如右圖所示。

則該苛性鉀溶液中所含KOH的質(zhì)量是  ▲  g，

該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  ▲  mol。   

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L^－1。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶

液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

⑴．由①、②判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是  ▲  （寫離子符號(hào)）。

⑵．③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是  ▲  。

⑶．將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為  ▲  。

⑷．甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是  ▲  ，陰離子是  ▲  。（寫離子符號(hào)）

⑴．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為ρ g/cm³，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，溶液中含氫氧化鈉為m g。

①．用ω來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為  ▲  g。

②．用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為  ▲  mol·L^－1。

③．用ω、ρ表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為  ▲  mol·L^－1。

⑵．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解NH₃氣體V L，所得溶液密度為ρ g/cm³，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為  ▲  mol·L^－1。

請(qǐng)將下列5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃，分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平。

⑴．□  ▲   ＋ □  ▲   ＝ □  ▲  ＋ □  ▲   ＋ □  ▲   ＋ □H₂O

⑵．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)  ▲  ，被還原的元素是  ▲  。

⑶．反應(yīng)中1mol氧化劑  ▲  （填“得到”或“失去”）  ▲  mol電子。

⑷．HNO₃在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是  ▲  。（填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性    B．氧化性    C．還原性    D．熱不穩(wěn)定性

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ▲ ）

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol·L^－1

B．A線表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na₂CO₃和NaHCO₃

C．B線當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^－+ H⁺ = H₂O 、H⁺ + CO= HCO

D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（ ▲ ）

A．0.1mol·L^－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L^－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (CH₃COOH)＞c (H⁺)

B．pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺) = c(HSO) + c(SO)

C．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中:  

[ c(Na⁺)－c(F^一)] <  [ c(K⁺)－c(CH₃COO^－) ]

D．已知某溫度下Ksp(CH₃COOAg) = 2.8×10^－3，濃度均為0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀。