某同學(xué)想用實驗證明FeCl₃溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是

1. A.
   觀察KCl溶液沒有顏色
2. B.
   向FeCl₃溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色消失
3. C.
   向FeCl₃溶液中滴加適量AgNO₃溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色未消失
4. D.
   加水稀釋后FeCl₃溶液黃色變淺

現(xiàn)有N₂ H₂SO₄ CO₂ NaOH Cu（NO₃）₂ CaCO₃ CaO AgNO₃ 乙醇 空氣 食鹽水 醋酸等12種物質(zhì)，把符合要求的物質(zhì)全部填入下列空白處：
（1）屬于混合物的有______；
（2）屬于可溶性電解質(zhì)的有______；
（3）屬于氧化物的有______；
（4）屬于鹽的有______；
（5）屬于非電解質(zhì)的有______．

用98%的濃H₂SO₄（密度是1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻，請按要求填空：
（1）需量取的濃硫酸體積為______，應(yīng)選用______量筒（實驗室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本實驗需用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還有：______．
（3）某學(xué)生的下列操作中使?jié)舛绕�低的是：______
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
⑤滴加蒸餾水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線．
⑥溶液定容時，俯視容量瓶刻度線．

（1）圖甲是實驗室常用的一種儀器，其名稱是______；其主要用途是______．
（2）小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙所示，則其量得液體體積為______（用a、b來表示）．
（3）圖丙是某研究性小組設(shè)計的一個儲氣裝置．
①將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說法不正確的是______．
A．打開止水夾a和b，將氣體從導(dǎo)管d通入，可將氣體儲存在Ⅱ瓶中
B．作為儲氣或取氣時都無需在c處安裝止水夾
C．該裝置主要缺陷是c導(dǎo)管上未裝止水夾
D．該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置
②要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是______．

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的工藝如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（1）實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需______．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______、______．
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	2.7	--	--	--
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-．濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______．
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是______．
（6）寫出上述流程中用SO₂進(jìn)行還原的化學(xué)方程式______．

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計并進(jìn)行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關(guān)問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被______；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是______；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為______；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H₂SO₄，微熱至反應(yīng)完全．請寫出有氫氣生成的化學(xué)反應(yīng)方程式______；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱、灼燒，冷卻、稱量，得到6.4gFe₂O₃固體．
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為______．

熔融氫氧化鈉反應(yīng)選用的器皿是

1. A.
   陶瓷坩堝
2. B.
   石英坩堝
3. C.
   普通玻璃坩堝
4. D.
   生鐵坩堝

某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-三種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來（此處不考慮CO₃^2-產(chǎn)生影響），那么
（1）最先檢驗出的離子所加入的試劑是：______；
（2）第二步檢驗出的離子是______（寫名稱）．
（3）寫出最后檢驗離子的離子方程式：______．

將18.2gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體．另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其質(zhì)量為43.7g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積（標(biāo)況下）為

1. A.
   22.4L
2. B.
   11.2L
3. C.
   33.6L
4. D.
   6.72L

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

1. A.
   石油
2. B.
   生石灰
3. C.
   鋁熱劑
4. D.
   漂粉精