下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法正確的組合是(　　)

①鈉應(yīng)該密封在煤油中保存　②過(guò)氧化鈉可以露置在空氣中保存　③氯水應(yīng)該密封在無(wú)色試劑瓶中保存�、芷�白粉不能露置在空氣中保存

A．①③　　　　　　  B．①②③④       C．①③④          D．①④

綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，以減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是(　　)

A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO₄，并用少量品紅溶液吸收尾氣

B．將CO還原Fe₂O₃后的尾氣直接排入空氣中

C．用CCl₄完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水

D．將Zn和稀硫酸制H₂后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器

1 mol O₃和1 mol O₂具有相同的(　　)

A．分子數(shù)               B．原子數(shù)         C．體積          D．質(zhì)量

下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是(　　)

A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量

B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位

C．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子數(shù)為N_A

D．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個(gè)原子

容量瓶標(biāo)有(　　)

①溫度　②濃度�、廴萘俊、軌簭�(qiáng)�、菘潭染��、匏崾交驂A式

A．①③⑤　　　　　    B．③⑤⑥       C．①②④    D．②④⑥

某無(wú)色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH^－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。

(1)圖中試劑①⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①____________，⑤____________。

(2)圖中現(xiàn)象a表明檢驗(yàn)出的離子是：____________。

(3)白色沉定A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_________                     。

(4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是__                               _。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是

______________________________________________________________________。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

(2)由于氧化性Fe^3＋>Cu^2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是 　　　　　　　　　　　　　　。

(用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是___________________________　 　　　　　　　　　　　　　　　　_。

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO_{3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________　 _。}

(5)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，則反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)對(duì)上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的大量SO₂，下列處理方案中合理的是________(填字母)。

a．高空排放　　　 b．用于制備硫酸   c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃。

爐渣沉淀溶液Fe(OH)₃Fe₂O₃

①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂，回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)中氧化劑是____________被氧化的元素是____________。

(2)還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

(3)當(dāng)有34 g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的氨氣的質(zhì)量為_(kāi)____g，生成的還原產(chǎn)物氯化銨的質(zhì)量為_(kāi)____g。

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1的是(　　)

A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．將80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液

C．將0.5 mol·L^－1的NaNO₃溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉 50 g水的溶液

D．含K^＋為2 mol的K₂SO₄溶液