一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是

 A．1.5mol            B．1mol                C．0.5mol            D．0 

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10mol·L^－1,達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L^－1，若H₂和I₂的起始濃度均為0.20 mol·L^－1，則平衡時(shí)H₂ 的濃度(mol·L^－1)是

 A．0.02           B．0.04            C．0.08          D．0.16                     

在密閉容器中，反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）△H>0  達(dá)到平衡。下列敘述不正確的是

A．增加甲烷的量，上式中△H增大         B．增大水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大              D．增大體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng): 3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g）5min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以濃度變化來(lái)表示Z的反應(yīng)平均速率為0.01 mol·L^-1· min^-1 ，則上述反應(yīng)中的n值是

A．1                       B．2                        C．3                       D．4

右圖所示為800 ℃ 時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，從圖像上分析不能得出的結(jié)論是

A．A是反應(yīng)物 

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^-1·min^-1             

C. 達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g)

為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=則下列敘述正確的是

A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1                  

 B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH< 7，AG<0

C．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0

D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為：AG=2（7-pH）

常溫下的兩瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的濃度為C₁，第二瓶醋酸溶液的濃度為C₂，第二瓶醋酸溶液中醋酸根離子的濃度恰好為C₁，則必然有

A．C₁>C₂

B．兩瓶溶液的導(dǎo)電能力相同

C．第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH

D．第一瓶溶液中醋酸的電離程度小于第二瓶溶液中醋酸的電離程度

pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的   

A．H⁺的物質(zhì)的量相同                            B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

C．H⁺的物質(zhì)的量濃度不同                     D．OH^-的物質(zhì)的量濃度相同

在pH＝1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是
　 A．NH₄^＋、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^-               B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^－
　 C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^-                  D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、[Al（OH）₄]^－ 

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO₂(g)＋ O₂(g) 2 SO₃ (g)  △H <0, 在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)應(yīng)采取的適宜條件是

A．低溫、低壓、催化劑                    B．高溫、高壓、催化劑

C．低溫、常壓、催化劑                    D．適宜的溫度、常壓、催化劑