分子式為C₄H₉Cl的同分異構(gòu)體共有

A．1種                 B．2種                       C．3種                       D．4種

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是

A．甲烷的電子式：　　　　　　　　　　　　　　

B．CCl₄分子的比例模型：

C．蔗糖與醋酸的最簡(jiǎn)式相同　　　　　　　　　

D．2－甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法正確的是

A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少環(huán)境中的鉛污染

B．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

C．鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會(huì)危害人體健康，其中六價(jià)鉻的毒性最大。人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，可以服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有氧化性

D．去年冬天的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質(zhì)量，可以加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   _ΔH＝－92.3KJ/mol

反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa）：

回答下列問題：

（1）___________________________時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

（2）第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動(dòng)。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，S0₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260⁰C_______ (填Fe₂0₃、Ni0或Cr₂0₃)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe₂O₃和Ni0作催化劑均能使S0₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe₂0₃的 主要優(yōu)點(diǎn)是_____________。

（4）科研小組在380⁰C Fe₂0₃作催化劑時(shí)，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)

對(duì)S0₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(O₂):n(SO₂)=1:2

時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.090mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________;

（2）根據(jù)離子方程式，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計(jì)算，保留2位有效數(shù)字）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；（填“正”、“逆”或“不”）

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。（填“正”、“逆”或“不”）

（5）新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后溶液c(H⁺)增大，請(qǐng)運(yùn)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋：_______________________________________________。

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol^－1）

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：_________　 <C－Br鍵能<__________　 （回答數(shù)值和單位）

(2)熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋S₂(g) ==2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；則Q=　　　　　　　　　

(3) 已知下列熱化學(xué)方程式：

O₂ (g) == O⁺₂(g) + e^—H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^—== PtF₆^—(g) 　　　　　 H₂= —771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^—(s) == O₂⁺(g) + PtF₆^—(g) 　　 　　H₃= +482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g) +　　　　　　 (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)　 H=_____________ kJ·mol^-1。

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                           。

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                    。

（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是            ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                  。

（4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是      (填字母)。

     A．溫度   B．試劑的濃度   C．試劑的用量(體積)   D．試劑添加的順序

（5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是                                      。

（6）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是        。

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300℃時(shí)，0-t ₁min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為 mol·L^－1 min^－1

D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

在水溶液中，重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇存在以下平衡：，下列說法正確的是

　　　 A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

　　　 B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

　　　 C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

　　 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃ ΔH =－92 kJ·mol^-1

B．達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動(dòng)

C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．右圖中曲線b表示使用了催化劑