已知常溫下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中c(OH)/c(H⁺)=10¹⁰，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

   A．c(H⁺)>c(OH)>c(B⁺)>c(A)          B．c(B⁺)>c(A)>c(H⁺)>c(OH)

   C．c(A)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH)          D．c(B⁺)=c(A)>c(H⁺)=c(OH)

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(g)+nC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的1.8倍，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)             B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了           D．m<2n

常溫下，強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B的pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為

   A．1∶1           B．2∶1           C．1∶10          D．10∶1

下列說(shuō)法或表示法正確的是

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)：ΔH = +119 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=196.64kJ/mol，在一定條件下向密閉容器中充人2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量小于196.64kJ

D．在101 kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=285.8 kJ/mol

下列說(shuō)法中與鹽的水解有關(guān)的是

①明礬可以用做凈水劑；

②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時(shí)，往往在FeCl₃溶液中加人少量的鹽酸；

③用NaHCO₃和A1₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑；

④在NH₄Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；

⑥實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；

⑦純堿溶液去油污

A．①③⑥         B．②③⑤         C．③④⑤          D．全部

某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)�溶液pH隨體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)K_W的數(shù)值比c點(diǎn)K_W的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的濃度大于a點(diǎn)酸的濃度

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO+H⁺，對(duì)于該平衡，下列說(shuō)法正確的是

   A．加入水稀釋c(CH₃COO)/c(CH₃COOH)變大

   B．加水稀釋?zhuān)�醋酸的電離度雖然增大，但溶液中各種離子的濃度均減小

   C．因?yàn)榇姿徕c水解顯堿性，故加入少量的醋酸鈉固體，平衡向電離方向移動(dòng)

   D．該溶液pH增大時(shí)，CH₃COO濃度也增大

下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)中屬于水解反應(yīng)，且可使溶液呈酸性的是

   A．HS+H₂OH₃O⁺+S²        B．NH+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

   C．HCO+OHCO+H₂O     D．HCO+H₂OH₂CO₃+OH

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下如下反應(yīng)：2A(g)+3B (g)xC(g)+yD(g)  △H<0（式中x、y為正整數(shù)）。反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量為1.5mol，且這2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/L·min，又知v(B)∶v(C)=3∶2，則下列說(shuō)法中不正確的是

   A．平均反應(yīng)速率：v(A)=v(C)   B．其它條件不變，升溫，氣體總的物質(zhì)的量增加

   C．A的平衡濃度為0.4mol/L    D．A與B的平衡濃度之比為3∶2

從銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋選擇合適的材料構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述：①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e=Ag；③鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)；④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

   A．②③            B．②④            C．①②           D．③④