氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（    ）                        

A．既不是氧化劑也不是還原劑               B．是氧化劑

C．是還原劑                                          D．既是氧化劑又是還原劑

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（     ）

A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液與硝酸溶液；CaCO₃溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe₂(SO₄)₃）、硫酸鋅（ZnSO₄）和硫酸鉀（K₂SO₄）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　 ）

A．3∶2∶2 　　　　　 B．1∶2∶3 　　　　 C．1∶3∶3 　　　 D．3∶1∶1

 下列溶液中Cl^－濃度與50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－濃度相等的是（     ）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液            B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液       D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（     ）

A．空氣、硫酸銅、硫酸                         B．水、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰                      D．硝酸、食鹽水、燒堿

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間　　　　　　　　　

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．純凈物一定由分子構(gòu)成            B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

C．混合物肯定由兩種以上元素組成    D．含有氧元素的化合物都是氧化物

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ 　 ）

A．MnO₄^-Mn^2＋　　　　　　　B．HClCl₂

C．FeFe^3＋　　　　　　　　 D．KClO₃O₂

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（    ）                         

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

 在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（    ）                     

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                                      B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-                                            D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-