下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①             B．④              C．②③④          D．①②③

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能

  A．①②③④       B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦⑧

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為            （填元素符號）

（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）                               ；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請

寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                                     。

化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為         ；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂＋4HI===2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有________ mol。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________。(填序號)

(3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中__   ______

(填序號)能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________ __________ (并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。

（備選試劑：①NaCl�、贜H₄Cl�、跦₂O₂�、軡釮₂SO₄）

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）資料顯示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學(xué)習(xí)小組

利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　　　　　　 （填字母）。

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 。

④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)為　　　　 。

硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)設(shè)計了如下兩個方案：

方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣V L(內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。

請回答:

（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是                                 。

（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明     

                                                                                。

（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請說明應(yīng)通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）                                                               

                                                                。

方案二：如右圖所示，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液。按設(shè)計意圖，將空氣(內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通過此裝置時，其中的SO₂被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積。

（4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂的含量          （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

（5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列             （填代號）代替。

   A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．Na₂SO₃溶液  D．BaCl₂溶液

（6）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定

結(jié)果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是                           

                                                                                。

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a ，將其全部投入100mL bmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關(guān)系為：(   )

     A．b≥40y(2－)           B．b≥80y(2－)   

 C．b≥40y(1－)          D．b≥80y(1－)

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H^＋和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（   ）

A．該溶液中可能含有Na⁺     B．該溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C．該溶液中一定不含NO₃^-   D．該溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol/L

下列實驗方案中，能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的是（    ）

       ①取a克混合物充分加熱，減重b克

       ②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

       ③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

       ④取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

A．只有①②④    B．①②③④    C．只有①③④    D．只有①②③

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(　　)

A.原溶液中的I^－一定被氧化     B.溶液中一定不存在Fe^2＋      

C.通入氯氣之后原溶液中的Fe^2＋一定全部被氧化

D.若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀