下列離子方程式正確的是

1. A.
   在硫酸銅溶液中加入硫化鈉水溶液：Cu²⁺+S^2-+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂S↑
2. B.
   在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H₂SO₃+ClO^-═Cl^-+2H⁺+SO₄^2-
3. C.
   在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   氮化鎂加入過量稀鹽酸中：Mg₃N₂+6H⁺═3Mg²⁺+2NH₃↑

工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鋁：
2Al₂O₃+6Cl₂4AlCl₃+3O₂↑．回答以下問題：
（1）畫出Al的原子結(jié)構示意圖______；Cl元素在元素周期表第______周期______族．
（2）為促進反應的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是______．
（3）加入焦炭后的化學反應可表示為Al₂O₃+C+Cl₂AlCl₃+X↑，設計實驗確定氣體X的成分：______．
（4）在提純AlCl₃粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl₃轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl₂，從而避免在AlCl₃中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為______．
（5）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式______．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）₃的離子方程式______．

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   1 mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
2. B.
   在18g¹⁸O₂中含有N_A個¹⁸O原子
3. C.
   0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30 N_A
4. D.
   將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 N_A個SiO₃^2-

已知標準狀況下，5.6L某氣體X分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

1. A.
   16g
2. B.
   8g
3. C.
   64g/mol
4. D.
   32g/mol

將amL 0.1mol/L硫酸鋁溶液與bmL 0.5mol/L氫氧化鈉溶液混合，得到cmol氫氧化鋁沉淀，若已知a、b、c中任意兩個值，求另一個值，所求的值不止一個解的是（各選項中，單位均已略去）

1. A.
   a=100 b=90 c=
2. B.
   b=100 c=0.015 a=
3. C.
   b=90 c=0.015 a=
4. D.
   a=75 c=0.015 b=

分別用10mL 1mol?L^-1AgNO₃溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應，則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是

1. A.
   KCl溶液
2. B.
   MgCl₂溶液
3. C.
   FeCl₂溶液
4. D.
   AlCl₃溶液

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物；　　　　 ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；
③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．
Ⅱ．設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．______
（2）方案3中，如果a、b、c的關系符合c=______可確認紅色粉末是Cu₂O
Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，裝置如圖所示．

（3）簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：______
（4）你認為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號）______　　 ①通入氫氣體積； ②反應前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
③完全反應后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應加一個干燥裝置，你認為______（選填“需要”或“不需要”），簡述理由______．

下列化學反應中，離子方程式表示正確的是

1. A.
   石灰石溶解在稀HCl中CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   過量CO₂通入澄清石灰水中CO₂+OH^-=HCO₃^-
3. C.
   NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應H⁺+OH^-=H₂O
4. D.
   少量NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

某溶液中含有：①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五種陰離子，向其中加入少量Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

1. A.
   ①③
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ①
4. D.
   ①④⑤

合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質(zhì)屬于合金的是

1. A.
   不銹鋼
2. B.
   金屬鈉
3. C.
   鋁箔
4. D.
   白金