某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如右圖所示，

   下列說法正確的是（    ）

    A．原溶液中一定含有的陰離子是OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-

    B．反應(yīng)最終形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

    C．原溶液中一定含有Na₂SO₄

    D．原溶液中含有CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1：l

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（   ）

A．HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－    B．HCO₃^－ ＋OH^－= H₂O + CO₃^2－

C．NH₃ + H⁺ = NH₄⁺                    D．NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－

100mLAl₂(SO₄)₃、K₂SO₄、KAl(SO₄)₂的混合液中，如果SO₄^2-的濃度等于0.4mol/L，當(dāng)加入2mol/L的KOH溶液50mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的物質(zhì)的量濃度是（    ）

    A．0.2mol·L^-1                           B．0.05mol·L^-1

    C．0.45mol·L^-1                          D．0.225mol·L^-1

已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）>K_a（HB）。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

    A．等溫濃度均為0.1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）

    B．在0.1mol·L^-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

    C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多

    D．等溫濃度均為0.1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）

100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，測(cè)其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后， 溶液有關(guān)變化錯(cuò)誤的是（     ）

A．c（NH₄Cl）變?yōu)?.02mol/L          B．水的電離程度變大

C．n（Cl^-）無變化                    D．pH小于a+1

某二元弱酸H₂A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同濃度時(shí)H₂A比HA^-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H₂A濃度最大的是（    ）

    A．0.01mol／L的H₂A溶液   

    B．0.01mol／L的NaHA溶液

    C．0.02mo|／L的NaOH溶液與0.02 mol／L的NaHA溶液等體積混合

    D．0.02mol／L的HCl溶液與0.04 mol／L的NaHA溶液等體積混合

圖I是NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）十NO（g）反應(yīng)過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。

  下列有關(guān)說法正確的是（    ）                                               

    A．該反應(yīng)的焓變△H=234kJ／mol

    B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO₂的轉(zhuǎn)化率

    C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO₂的物質(zhì)的量濃度

    D．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（？）+Y（？）2Z（？），不同溫度時(shí)產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T₁℃時(shí)的情況，b為T₂℃時(shí)的情況，c為T₂℃時(shí)從時(shí)間t₃開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是（    ）

    A．X、Y、Z均為氣體，正反應(yīng)放熱

    B．Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應(yīng)放熱

    C．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

    D．t₄時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能小于t₃時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：l的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（    ）

    A．33％             B．40％             C．50％             D．66％

25℃時(shí)，下列關(guān)于分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是（    ）

    A．Ba(OH)₂溶液與Na₂SO₄溶液：pH=13

    B．醋酸與CH₃COONa溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)    c(CH₃COO^-)十c(OH^-)

    C．Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液：2c(Na⁺)    3c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

    D．Na₂CO₃溶液與NaOH溶液：c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）