現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H₂SO₄溶液。下列說法正確的是

A.從A口出來的是H₂SO₄溶液

B.陽極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－===H₂↑

C.a是陽離子交換膜，允許H^＋通過

D.Na₂SO₄溶液從E口加入

“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)₂(M為氫化物電極的儲(chǔ)氫金屬，也可看作H₂直接參加反應(yīng))。下列說法正確的是

A.充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH減小

B.在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水

C.放電時(shí)NiO(OH)在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)₂－e^－＋OH^－===NiO(OH)＋H₂O

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

在電解水制取H₂和O₂時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的

A.HCl  B.MgSO₄  C.CuSO₄  D.NaCl

美國斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO₂＋2Ag＋2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的說法正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl^－＋e^－===AgCl

B.電池的正極用二氧化錳納米棒為材料，可大大提高發(fā)電效率

C.Na^＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D.每轉(zhuǎn)移2 mol電子，正極就有5 mol MnO₂被氧化

控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe^3＋＋AgFe^2＋＋Ag^＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是

A.反應(yīng)開始時(shí)，石墨棒作陽極，銀棒作陰極

B.靈敏電流計(jì)的讀數(shù)由小變大，再變小

C.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)最大

D.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計(jì)指針又偏轉(zhuǎn)

某種固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯－氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.a極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：O₂＋4e^－===2O^2－

B.有CH₄放電的b極為電池的負(fù)極

C.該電池的總反應(yīng)為：CH₄＋2O₂2H₂O＋CO₂

D.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：CH₄－8e^－＋4O^2－===CO₂＋2H₂O

鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd＋2NiOOH＋2H₂O_Cd(OH)2＋2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說法不正確的是

A.放電時(shí)，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.放電時(shí)，Cd為該電池的負(fù)極，充電時(shí)，這一端應(yīng)接直流電源的正極

C.放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Cd(OH)₂＋2e^－===Cd＋2OH^－

根據(jù)右圖，下列判斷正確的是

A.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

B.燒杯a中溶液的pH減小

C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－===H₂↑

D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

原電池正、負(fù)電極的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)式正確的是

A.由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e^－===Cu^2＋

B.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為

Mg－2e^－＋2OH^－===Mg(OH)₂

C.由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為

Cu－2e^－===Cu^2＋

D.由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e^－===Fe^3＋