一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體　   ②KNO₃溶液　　   ③硫酸鉀溶液　　   ④CH₃COONa固體

A．①③　   　  　 B．③④            C．②③ 　　　　　　D．②④

 下列操作正確的是

A．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時，用待測溶液潤洗錐形瓶

C．用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL

D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸

 下列操作中，能使電離平衡H₂OH⁺＋OH^-向右移動且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液              B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固體 

C．向水中加入Na₂CO₃溶液               D．將水加熱到100℃，使pH＝6

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO₂＋2C===Sn＋2CO↑，

反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說法中正確的是    

A．ΔH<0　ΔS<0

B．ΔH>0　ΔS<0

C．ΔH<0　ΔS>0

D．ΔH>0　ΔS>0

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是                                   

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H₂、Br₂(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H₂(g) + I₂(g)2HI (g)達到平衡的標(biāo)志是

A．H₂、I₂、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．單位時間生成n mol H₂，同時消耗成2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

C+CO₂2CO  △H ₁＞0，反應(yīng)速率v₁ ，N₂+3H₂2NH₃  △H ₂＜0，反應(yīng)速率v₂ 。若升高溫度，v₁和v₂的變化是                                        

   A．同時增大                B．同時減少  

 C．v₁增大，v₂減少          D．v₁減少，v₂增大

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H =-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H =2×（-57.3） kJ/mol

B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H = +2×283.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

   有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是5.4g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下1.12L的氣體，試計算：

⑴未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？

⑵被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？

⑶反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)溶液的體積不變）

根據(jù)下圖試回答：

    (1)寫出B的化學(xué)式           _，D的化學(xué)式              。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                                 。

(3) 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                     。