由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是

A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO₃    ②Al₂O₃      ③Al(OH)₃    ④Al     ⑤ （NH₄）₂CO₃

A．①②③④        B．②③④       C．②③④⑤     D．全部

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L^－1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C．Fe^2＋和Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺ +5S↓+ 8H₂O，則MO_y^x－中的M的化合價

A．+3           B．+4           C．+6             D．+7

在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)

（1）16H⁺ +10Z^-+ 2XO^-₄ ===2X²⁺+ 5Z₂+ 8H₂O   （2） 2A^2十+B₂==2A³⁺+ 2B^-  （3） 2B^- +Z₂==B₂+2Z^-

     根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是：(　　)

A．溶液中可能發(fā)生：Z₂+2A²⁺==2A³⁺+2Z^-             B．Z₂在①、③反應(yīng)中均為氧化劑

  C．氧化性強弱順序為：XO^-₄>Z₂>B₂>A³⁺              D．X²⁺是XO^-₄的還原產(chǎn)物

把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（    ）

A．Al³⁺                       B．Al(OH)₃                 C．AlO          D．Al³⁺和Al(OH)₃

將金屬與金屬(或非金屬)加熱熔合在一起就能形成合金。根據(jù)下列金屬的熔點、沸點：

其中不能形成合金的是（    ）

A．Fe、Cu       B．Fe、Al       C．Cu、Na      D．Al、Na

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   （    ）

A．70%         B．52.4%       C．47.6%      D．30%

將Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是                                              （    ）

A．Cu、Fe^2＋、Fe      B．Cu、Fe^3＋    C．Fe^2＋、Fe^3＋       D．Cu、Cu^2＋、Fe  

某無色透明混合氣體中可能含有Cl₂ 、O₂ 、HCl 、NH₃ 、NO 、NO₂ 中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃H₂SO₄后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是                        （    ）

A．肯定有O₂                      B．肯定沒有Cl₂ 、NH₃ 、NO₂

C．肯定只有NH₃和NO              D．肯定有NH₃ 、NO、HCl