下列各溶液中，有關(guān)各成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：

C(Na⁺)> C(SO₄^2-)> C(NH₄⁺)> C(OH^-)= C(H⁺)

B.0.1mol·L^-1 pH為4的NaHB溶液中：C(HB^-)> C(H₂B) > C(B^2-)

C.10mL0.5mol·L^-1 CH₃COONa溶液與6 mL 1mol·L^-1鹽酸混合：

  C(Cl^-)> C(Na⁺)> C(CH₃COO^-)> C(H⁺)> C(OH^-)

D.pH相等，且處于常溫相同溫度下的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液

  C[(NH₄)₂SO₄] < C[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] < C(NH₄Cl)

下列推斷或表述正確的是：

A.某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b。

B.向2.0 mL 濃度均為0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，沉淀呈黃色，說AgCl的Ksp比AgI的Ksp小。

C. 0.2mol·L^-1的一元酸HX與0.1mol·L^-1的KOH溶液等體積混合后所得溶液中，一定有： C(H⁺)+C(K⁺)=C(OH^-)+C(X^-)

D.在1L 0.3mol·L^-1的鹽酸中投入7.8g Al(OH)₃ ，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=7。

下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）

A.4NH₃(g)+ 5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)      B.N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)

△H = -a KJ·mol^-1                             △H = -b KJ·mol^-1

C.2SO₃＝2SO₂(g)+ O₂(g)                 D.2N₂O₅(g) ＝ 4NO₂(g) + O₂(g) 

  △H = +c KJ·mol^-1                                    △H = +d KJ·mol^-1

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝ · ,恒容時(shí)，溫度升高H₂濃度減小。下列說法正確的是：

A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO(g)+ H₂O(g)＝CO₂(g)+ H₂(g)

B.恒溫恒容下，通過一定物質(zhì)的濃度改變而增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小。

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小。

D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值�?/p>

關(guān)于催化劑的說法不正確的是：

A.催化劑能夠改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入幾滴硫酸銅可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅并不是催化劑。

C.催化劑不能增大整個(gè)反應(yīng)器中平均單位體積內(nèi)反應(yīng)物微粒的數(shù)目。

D.催化劑可能使化學(xué)反應(yīng)路徑發(fā)生改變。

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是：

A.已知2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O(g) △H = -483.6 KJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 KJ·mol^-1

B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H >0，則石墨比金剛石穩(wěn)定。

C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H₂O(l)；△H = -57.4 KJ·mol^-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 KJ

D.已知2C(s)+ 2O₂(g)= 2CO₂(g) △H₁，2C(s)+ O₂(g)= 2CO(g)△H₂，則△H₁>△H₂

下列說法不正確的是：

A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生。

B.化學(xué)反應(yīng)均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等。

C.可燃物的燃燒熱的大小與參與反應(yīng)的可燃物的多少無關(guān)。

D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)。

31.6g KMnO₄與200ml 12 mol·L^-1過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl(濃) ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

通過計(jì)算回答：

（1）產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？被氧化的HCl有多少mol？（請寫出計(jì)算過程）

（2）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成沉淀的質(zhì)量為        。（此問不用寫計(jì)算過程）

圖Ⅰ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器

裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。

   （1）甲同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，

請完成下列問題：

①圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________；

        ②收集NO₂的方法                             ；

③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________      ______________。

（2）乙同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。請完成下列問題：

①A中加入       ，B中加入Na₂O₂，C中加入        ，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性；

③E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________   ____，___________   _______。

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

E是               ，G是                ；

（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式                              ；

（3）寫出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式                                         ；（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式                                          ；

（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                            ；

（6）用J的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式                                   。