某投入鋁會(huì)放出H₂的溶液中，下列離子組一定在其中大量共存的是：

A. K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－              B. K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C. Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、Cl^－            D. Na⁺、Mg、HCO₃^－、OH^－

某學(xué)生欲完成2Ag+2HCl＝2AgCl↓+ H₂↑的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是：

在盛稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是：

A.溶液中的SO₄^2－移向正極，一段時(shí)間后正極附近的SO₄^2－濃度增大

B.銅片是正極，鋅片是負(fù)極

C.正極吸收H₂

D.正極吸收O₂

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO₂(s)+ H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+ H₂O(l) +2e^-＝Mn₂O₃(s)+2OH^- (aq)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

玉溪市聶耳公園的聶耳銅像，滿身都是銅綠，從單純避免其起銅綠的角度講，下列方法可行的是：

A.將銅像放置在一個(gè)銀質(zhì)底座上                            B.經(jīng)常用水清洗銅像

C.在銅像適當(dāng)?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，并定期進(jìn)行補(bǔ)充或更換  D.定期用酸清洗銅像

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中，不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：

A.4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ＝4Fe(OH)₃      B. 2Fe + 2H₂O + O₂ ＝2Fe(OH)₂↓

C. 2H₂O + O₂ +4e^-＝4OH^-              D. Fe－3e^-＝Fe³⁺

分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的一種放謝性同位素²⁸₁₂Mg，該同位素的原子核中的中子數(shù)是：

A.12        B.16        C.14        D.18

下列各組指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是：

A.2S²2P²和2S²2P⁴    B.3S²3P⁴和2S²2P⁴        C.3S²和2S²2P⁵         D.3S¹和3S²3P⁵

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) +2B(g)＝C(g) +3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L^-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L^-1和6mol·L^-1。以下敘述正確的是：

A.達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率。

B.達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度。

C.兩途徑平衡時(shí)，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等。

D.兩途徑平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同。

反應(yīng)N₂(g) +3H₂(g)＝2NH₃(g)，起始時(shí)，N₂的濃度為3mol·L^-1，H₂的濃度為5mol·L^-1，3min后測(cè)得NH₃濃度為0.6mol·L^-1，則此時(shí)間段內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是：

A.v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·S^-1          B. v(N₂)= 1.0mol·L^-1·min^-1

C. v(H₂)= 1.67mol·L^-1·min^-1          D. v(H₂)= 0.3mol·L^-1·min^-1