下列說法正確的是                                         

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量

B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

    苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應(yīng)

    過程如下：

    甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相。有機相在  ▲  （填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是  ▲  。

（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是  ▲  。

（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有  ▲  、  ▲  （填儀器名稱）。

（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時并非溫度越低越好，理由是  ▲  。

（5）重結(jié)晶時需要趁熱過濾，目的是  ▲  。

     原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同

    的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子

    的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原

    子序數(shù)為24。

    （1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為  ▲  。

    （2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是  ▲  （用元素符號回答）。

    （3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是  ▲  。

    （4）由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－的結(jié)構(gòu)式為  ▲  。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為  ▲  。

    （6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖

         所示，則該化合物的化學式為  ▲  。

     氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H₂為原料制取氨氣進而合成CO(NH₂)₂的反應(yīng)如下：

      N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)               △H＝―92.40 kJ·mol^－1

      2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)       △H＝―159.47 kJ·mol^－1

      NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol^－1

         則N₂(g)、H₂(g)與CO₂(g)反應(yīng)生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的熱化學方程式為  ▲  。

（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學方程式為  ▲  。

        該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為

下圖中的  ▲  （填“a”或“b”）。

    （3）已知疊氮酸（HN₃）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

             2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑

             2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑

     2 mol HN₃與一定量Zn完全反應(yīng)，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N₂的物質(zhì)的量為  ▲  。

（4）已知H₂S高溫熱分解制H₂的反應(yīng)為：

                 H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g)

         在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S的分解實驗：

         以H₂S的起始濃度均為c mol·L^－1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中

         a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系

曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)

經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時

H₂S的轉(zhuǎn)化率。

         若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡，

         此時H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)

速率v(H₂)＝  ▲  （用含c、t的代

數(shù)式表示）。

         請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：  ▲  。

    （5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H₂的反應(yīng)為：

             C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

         現(xiàn)將一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和適量煤

粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL^－1～0.12

g·mL^－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電

解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極

反應(yīng)式為  ▲  。

    高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄·7H₂O）通過下列反應(yīng)制備：

            FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄

            Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O

    （1）綠礬中含有一定量的TiOSO₄雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分

         反應(yīng)并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO₄溶液。在上述過程中，TiOSO₄能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃沉淀，寫出該反應(yīng)的化學方程式：  ▲  ；加入鐵粉的作用有  ▲  、  ▲  。

    （2）由純凈的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄時，需在真空環(huán)境下進行，原因是  ▲  。

         FeC₂O₄生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致

         FeC₂O₄的產(chǎn)率  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

    （3）將含有FeC₂O₄的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙

         醇的作用是  ▲  、  ▲  。

    （4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)，先制備較純凈

          的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO₄溶

          液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

          向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾，  ▲  ，過濾，得到較

          純凈的FeSO₄溶液。

   已知黃鈉鐵礬[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe^2＋氧化為Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：

①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液進行滴定（反應(yīng)為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆），消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至終點。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）該小組不采用生成Fe(OH)₃沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe(OH)₃  ▲  。

    （2）用Na₂S₂O₃溶液進行滴定時，使用的指示劑為  ▲  ，滴定到終點的顏色變化

         為  ▲  。

（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式（寫出計算過程）。

 化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是  ▲  和  ▲  ，

由B生成C的化學反應(yīng)類型是  ▲  。

（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學方程式：  ▲  。

（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：  ▲  。

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化

     合物的結(jié)構(gòu)簡式：  ▲  （任寫一種）。

    （5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH₂＝CH₂為原料制備

有機物                     的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

 某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四種離子，現(xiàn)設(shè)計下

    列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是  ▲  。

    （2）氧化時加入H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。

    （3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是  ▲  （填字母）。

          A．BaCl₂                   B．BaCO₃

C．NaOH                   D．Ba(OH)₂

    （4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是  ▲  。

    （5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是  ▲  。

    （6）由過濾2得到的濾液制備BaCl₂的實驗操作依次為  ▲  、冷卻結(jié)晶、  ▲  、

         洗滌、干燥。

  一定條件下進行反應(yīng)：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl₂(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應(yīng)，化學平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，

反應(yīng)達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，達到平衡時，

Cl₂的轉(zhuǎn)化率小于60%

  25℃時，取濃度均為0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L^－1

NaOH溶液、0.1 mol·L^－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

    A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：

      c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：

    c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間

    存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

 D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：

        c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]