食品中含有過量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。下列關(guān)于丙烯酰胺的敘述錯誤的是（   ）

A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．是高分子化合物                        D．能發(fā)生加聚反應(yīng)

油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸鈉（高級脂肪酸為弱酸）。下列可以鑒別礦物油（如直餾汽油）和植物油的正確方法是   （   ）

A．加水振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象  

B．加乙醇振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象

C．加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生

D．加入溴水，觀察溴水是否褪色

以下實驗?zāi)塬@得成功的是（    ）

A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯  

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯

D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（   ）

A.食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都是高分子化合物   B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素

C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng)      D.淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（   ）

A．  和是兩種不同的物質(zhì) 

B．由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯

C．丁烷有3種同分異構(gòu)體

D．1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1 mol乙酸乙酯

2012年某媒體報道了“皮革奶”事件，不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量。下列說法不正確的是                                                                                         (　　)

A．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)            

B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α­氨基酸

C．皮革鞣制過程中使用的濃HNO₃會使蛋白質(zhì)鹽析

D．“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味

若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH₃Cl；②CH₂Cl₂；③CHCl₃；④CCl₄，其中正確的是（   ）

A．只有①      B．只有③     C．①②③的混合物      D．①②③④的混合物

下圖5個裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進(jìn)行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和                （填寫名稱）為原料制取Cl₂，儀器乙的名稱是                   。

（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實驗Ⅰ獲得結(jié)論是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                   。

實驗Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                   。

（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計一個簡單的實驗比較Cl^－和S^2－的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                                              。

（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂。一段時間后，欲用D裝置探究NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先                                                ，再                                                                            以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象。

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3項中的污染物。

（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有               （填化學(xué)式）。

（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

①若已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＝a kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1

則SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol^－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

下列事實中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （選填序號）。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                       b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變              d．每生成1 mol SO₃的同時消耗1 mol NO₂

③測得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時容器中NO與NO₂的體積比為3︰1，則這段時間內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率υ(SO₂)＝                          ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝                          。

（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為                         。

③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為                                ，理論上通過外電路的電子最多為         mol。

常溫下，有濃度均為1 mol·L^－1的下列4種溶液：

①H₂SO₄溶液              ②NaHCO₃溶液    ③NH₄Cl溶液        ④NaOH溶液

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是              ，其中由水電離的H^＋濃度最小的是              。（均填序號）

（2）②中各離子濃度由大到小的順序是                ，NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h＝              mol·L^－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）

（3）向③中通入少量氨氣，此時的值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。