在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是 （      ）

A．鈉            B．鎂             C．鋁                  D．金

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程

式是：                                                                     。

不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是                                    

                                                                         。

⑵在一定體積的10 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                                     。                                                         

⑷將8 g Fe₂O₃投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為              。      

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO₂ + 4HCl(濃)   ^△   MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

⑴在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是         mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是             mol。

⑵報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）                                                             。

下圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱

產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱的條件下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清的石灰水變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝?/p>

⑴物質(zhì)x可以是         ，B是          ，C是         ，F(xiàn)是          。

(填寫化學(xué)式)

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                                    。

⑶F→G的化學(xué)方程式                                  。

蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置。

⑴圖中明顯的錯(cuò)誤是                 。

⑵儀器A的名稱是               ，儀器B的名稱是                  。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中除加入適量自來水外，還需加入少量      ，其作用是           。

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中的Al^3＋濃度為

A.       B.     C.        D.

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)D

A．立刻褪色        B．慢慢褪色     C．顏色不褪     D．先褪色，后復(fù)原

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺　　

B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 　　

D．只有Mg²⁺、Al³⁺

下列各物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是