A1-H₂ 0₂電池功率大，可作為許多機械的動力電池，

其結構如右圖所示。下列說法不正確的是

A．鋁作負極，電池工作時將不斷溶解

B．該電池不是二次電池，不可充電

C．碳纖維電極的電極反應是H₂ 0₂+2 e^一 +2 H⁺  = 2 H₂ O   

D．電池工作時OH^一從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下圖：

地殼中含量最大的三種元素已包含其中。關于這些元素的敘述不合理的是

A．最高價氧化物對應水化物的酸性Z>Y

B．原子半徑X>Y           

C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液

D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍首

下列離子反應方程式正確的是

A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2 H₂ o＝2 Na⁺  +2 0H^- +H₂↑

B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸S0₃ ^2-  +2 H⁺  =S0₂↑+ H₂ o

C．用濃鹽酸與Mn0₂反應制取少量氯氣Mn0₂+4 H⁺+2 C1^-  =  Mn²⁺  + 2 H₂ O+Cl₂↑D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe²⁺+2H⁺+H₂ 0₂ = Fe₃₊2 H₂ o

新型陶瓷材料氮化硅(Si₃ N₄)可以通過以下反應制得：

3Si0₂+6C+2N₂ Si₃ N₄+6C0，下列就該反應的分析錯誤的是

A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動

B．Si0₂是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物

C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小

D．上述反應中每生成1 molSi₃ N₄，氮元素得12mol電子

處于平衡狀態(tài)的反應2 H₂ S(g) 2H₂(g)+S₂(g) H>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變Ks5u

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H₂S分解率也增大

 C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H₂后達新平衡，H₂濃度將減小

能用離子方程式CO +2 H⁺ =H₂ O+C0₂↑表示的反應是

A．純堿溶液中加入濃鹽酸　　　　 B．小蘇打溶液中加人稀硫酸

C．石灰石溶于稀硝酸　　　　　　 D．碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液

熔融狀態(tài)可以導電的化合物是

  A．CCl₄        B．H₂S0₄          C．NaOH        D．Hg

下列數(shù)值最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是

A．標準狀況下22.4L乙醇中的分子數(shù)

B．48g臭氧中的原子數(shù)

C．常溫常壓下6mL水的原子數(shù)

D．1 L l mol·L。氨水中的離子數(shù)

屬于非氧化還原反應的是

A．分解反應    B．復分解反應    C．吸熱反應     D．銀鏡反應

下列化學用語表示正確的是

A．NaCl的電子式為Na⁺：Cl：^-            B．鈉離子的結構示意圖

C．HCIO分子的結構式H—O—Cl      D．含78個中子的碘的放射性核素I