下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量的變化

D．圖④ 為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H₂YO₄

B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2

已知在一定條件下，Cl₂、ClO₂（其還原產(chǎn)物為 Cl^―）、O₃（l mol O₃轉(zhuǎn)化為 l molO₂和1molH₂O）、H₂O₂等物質(zhì)都具有氧化性，因而常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是

A． C1₂      B． ClO₂     C． O₃          D． H₂O₂

一定量的鐵與1L含0.4molHNO₃的溶液恰好完全反應(yīng)生成NO，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為

A.0.4mol          B.0.3mol

C. 0.1mol         D.條件不足，無法計(jì)算

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為

A.0.3mol     B.0.4mol        C.0.5mol        D.0.6mol

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI == CeI₄ + 2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Ce³⁺ + Fe³⁺

C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂制Ce，在陽極獲得鈰

D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.40gSO₂氣體所占的體積為11.2L

B.7.1gC1₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.溶液中，離子數(shù)小于NA

D.常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA

常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞c

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c（H⁺）大于c點(diǎn)水電離的c（H⁺）

某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤五種陰離子�，F(xiàn)向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度增大的是（設(shè)溶液體積無變化）

A.①     B.④        C.①④⑤        D.④⑤

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是

①碳酸鈉溶液與鹽酸  ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液  ③硫酸鋁溶液與氨水  ④硝酸銀溶液與氨水  ⑤碘化亞鐵溶液與氯水  ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A.②③⑥  B.①③⑥   C.②④         D.③⑤