將含有0．400molCu(NO₃)₂和0．400molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0．300molCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（   ）

A.3．36L           B.6．72L     C.5．60L             D.大于5．60L，  小于6．72L

 在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（    ）

A. H⁺的物質(zhì)的量                  B. 醋酸的電離常數(shù)

C. 中和時(shí)所需NaOH的量          D. CH₃COOH的物質(zhì)的量

有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是

　　　 A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)

　　　 B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　　　 C．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為　　 Fe—2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

　 D．溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

　　　 A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少　　 B．溶液中不變

　　　 C．醋酸電離程度增大，C_（H⁺_）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

在恒容密閉容器中存在下列平衡：

。

的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　 ）

A．反應(yīng) 的

　　　 B．在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)，則一定有

　　　 C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小

　　　 D．若時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則

下列敘述中，不正確的是（    ）

A. 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡

D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是（    ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（    ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了         

B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了        

 D. a＞b+c

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

① CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）；△H＝＋49.0kJ·mol^－1

② CH₃OH（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g）；△H＝－192.9kJ·mol^－1

下列說法正確的是（　 ）

A.1 mol CH₃OH燃燒放熱為192.9kJ·mol^－1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH（l）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g）的 △H＞—192.9kJ·mol^－1

下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H₂)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)