偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH₃)₂NNH₂ (Ⅰ)+2N₂O₄ (Ⅰ)=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)（Ⅰ）

(1)    反應（Ⅰ）中氧化劑是_______.

(2)    火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)  （Ⅱ）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為            (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)    一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�H。現(xiàn)將1 mol N₂O₄ 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________            .

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是_____                            （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______             mol·L^-1。（NH_3·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2X10^-5 mol·L^-1）

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）△H>0。

（1）其平衡常數(shù)可表示為______________             ， 溫度降低，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值____        ，平衡常數(shù)K值_____     （本小題選：增大、減小或不變）

（2）已知1100℃時K=0.263。1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025 mol·L^－1，c（CO）=0.1mol·L^－1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是υ_正___υ_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________

_______________________________________________________________________ 。

等容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+B(g) 3C(g)+2D(g),起始時四個容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示（mol)，在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關系為

則（1）A的轉(zhuǎn)化率大小順序                 

(2）B的轉(zhuǎn)化率大小順序                    

今有2H₂+O₂===2H₂O反應,構成燃料電池，該燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。

（1）當用酸性電解質(zhì)時，電極反應為：正極：                 

（2）當用堿性電解質(zhì)時，電極反應式為：負極：                 

（3）用固體氧化物作電解質(zhì)時，電極反應式為：負極：                正極：           

（4）如把H₂改CH₄ ，KOH作導電物質(zhì)則電極反應為:負極                        

正極                          總反應式                            

 在373K 時，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是（    ）                           

A. 前2 s，以N₂O₄濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B. 在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍　　

C. 平衡時，體系內(nèi)含N₂O₄ 0.25 mol

D. 平衡時，若往容器內(nèi)充入二氧化氮氣體 ，則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

現(xiàn)有濃度為0.1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H⁺)大小關系正確的是（    ）

  A．④>③>①=⑤>②        B．①=②>③>④>⑤  

Ｃ．②>①>③>④>⑤        Ｄ．④>③>①>⑤>②

氫鎳電池是一種應用廣泛的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應為H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，據(jù)此判斷，下列敘述中正確的是（     ）

A．電池放電時，H₂是正極           

B．電池放電時，鎳元素被氧化

C．電池充電時，氫元素被還原       

D．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關由M改置于N時，合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn - MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采 取下列措施，有關敘述正確的是

A．加少量氯化銨晶體，兩溶液的pH均減小

B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．用同濃度鹽酸中和，消耗鹽酸體積相同

可逆反應mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）,反應過程中，當其他條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（    ）   

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C%增大。

B. 達到平衡后，若溫度升高，化學平衡逆向移動

C. 化學方程式中 e+f > m+n  

D. 達平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正向移動