含硫化氫的工業(yè)廢氣要經(jīng)過治理方能排放，既回收硫單質(zhì)又防止大氣污染．請根據(jù)如下治理方法回答相關問題．
（1）電解法治理硫化氫的工藝流程如下：

①FeCl₃溶液吸收H₂S的生成物是______
②用惰性電極電解濾液時，陰極的電極反應式為______，電解總反應的離子方程式是______
（2）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%?3%的Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的廢氣，反應生成2種酸式鹽；
b．向上述反應所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基），發(fā)生如下反應：R-NO+NaHS+H₂O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步驟b生成的NaOH在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應又得到R-NO．
①寫出上述a、c兩步反應的離子方程式______、______．
②在上述治理硫化氫的全過程中，總反應的化學方程式是______，若某工廠每天需要處理含H₂S 10%的廢氣1800m³，在步驟d中理論上消耗空氣______m³（空氣中O2的體積百分含量以20%計算，所有氣體體積均在標準狀況下測得）．
（3）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點是______．

有以下物質(zhì)  

①NaCl溶液  ②熔融的MgCl₂   ③CuSO₄粉末  ④NaOH 固體  ⑤金屬銅  ⑥蔗糖．

有關它們的說法正確的是

1. A.
   能導電的有①②③④⑤
2. B.
   屬于電解質(zhì)有①②③④
3. C.
   不能導電的有③④⑥
4. D.
   屬于純凈物的只有④⑤⑥

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鈉與水反應：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
2. B.
   鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
3. C.
   氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
4. D.
   碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑

硅在自然界最主要的存在形式是  
①硅  ②二氧化硅    ③硅酸鹽

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ②③
4. D.
   ①②③

在下列溶液中，能大量共存的離子組是

1. A.
   能使pH試紙顯藍色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
2. B.
   常溫下的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
4. D.
   能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K⁺、SO₄^2-、S^2-、CO₃^2-

A、B、C、D、E為中學化學常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是______；
（2）C的化學式為______；
（3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應的化學方 程式______；
（4）將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）______．
（5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫出該反應的化學方程式：______．

只用一種試劑（可加熱）就能鑒別出NH₄Cl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、三種溶液，應選用

1. A.
   BaCl₂
2. B.
   HCl
3. C.
   NaOH
4. D.
   Ba（OH）₂

現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合固體19.0g，將其加熱至質(zhì)量不再減少時，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量變?yōu)?5.9g．求原Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分別為多少克？

下列電離方程式中，一定錯誤的是

1. A.
   Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-
2. B.
   NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
3. C.
   H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
4. D.
   KClO₃═K⁺+ClO₃^-

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下實驗：
（1）通人Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是______；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是______，其中發(fā)生的反應是______．
（2）氯水中加入K₂CO₃產(chǎn)生氣體，起作用的微粒是______．
（3）C的作用是______，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速通人時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的體積至少應為______ mL．