20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是                        （   ）

反應(yīng)3NO₂ + H₂O＝2HNO₃ + NO中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

下面是我校實驗室中一瓶硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析說法正確的是

以下說法正確的是

體積為V mL，密度為d g/ml，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是

A．m = aV/100d

B． c =

C．c =

D． a% = %

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 

A．ω＝	B．c ＝mol/L	C．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

下列判斷錯誤的是                                          

A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

B．的標準燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則═反應(yīng)的△H＝-566 kJ·mol－1

C．同溫同壓下,密度相同的兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同

D．20mL 0.1mol·L－1NaCl與10mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶4

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率的變化可以確定中和滴定的終點。某化學(xué)小組同學(xué)利用該原理在常溫時，分別測定NaOH溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度，并得到如圖所示曲線。學(xué)科網(wǎng)

①待測溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②標準溶液：0.40的鹽酸。
下列說法錯誤的是（  ）

A．滴定NaOH溶液時，所得的曲線是b

B．達到滴定終點時，N點溶液的pH＜7，M點溶液的pH=7

C．氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10

D．NaOH溶液的pH=13

三個密閉容器中分別充入N₂、H₂、O₂三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

某氯化鎂溶液的密度為1．1g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為2．4%，300mL該溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量約等于                                                         （   ）