把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（  ）

下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（   ）
A．0.2mol/L K₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)
D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

下列說法中，正確的是

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M(Fe)="56]" (    )

往含等物質(zhì)的量CO₃^2－和HCO₃^－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關(guān)系圖正確的是

　　　　　A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

將1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個充滿Cl₂的試管倒置于盛有水的水槽中，經(jīng)過足夠長時間的光照后，則試管中主要溶質(zhì)（設(shè)生成物全部留在試管中）的物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1為

若30g密度為d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考慮Al³⁺與水反應(yīng)），則Cl^-濃度為

A． mol/L

B．mol/L

C． mol/L

D． mol/L